Quanto mais ácida uma solução, maior a quantidade de íons hidrônio (H3O+) e menor o pH....Indicadores ácido-base.
| Indicador | Alaranjado de metila | |
|---|---|---|
| Cor na solução | Meio ácido (pH < 7) | vermelho |
| Meio neutro (pH = 7) | alaranjado | |
| Meio básico (pH > 7) | amarelo | |
| Ponto de viragem | 3,1 – 4,4 |
Outra substancia com esta característica é o alaranjado de metila ou “metil orange” que quando adicionado a substancia sendo ela básica adquire a coloração amarelada, e se a substancia em questão for ácida será de um tom avermelhado. Também podendo ser utilizado para identificar a neutralização da substancia.
No planeamento de uma titulação, deve-se escolher um indicador cuja zona de viragem inclua, ou que seja o mais próximo possível, do pH no ponto de equivalência.
O alaranjado de Metila em solução ácida fica avermelhado e solução básica fica com coloração amarelada; Papel de tornassol nas soluções ácidas torna-se vermelho e nas básicas azul.
Diferentemente de um indicador universal, o alaranjado de metila não tem um largo espectro de mudança de cores, mas tem um bem definido ponto final....Cores do indicador.
| Alaranjado de Metila (indicador de pH) | ||
|---|---|---|
| pH abaixo de 3.1 | pH acima de 4.4 | |
| vermelho | ⇌ | amarelo |
Indicadores e seus "pontos de viragem"
| Indicador | Cor a pH baixo | Intervalo de pH (aproximado) |
|---|---|---|
| 'Monocloridrato de 4-(p-etoxifenilazo)-m-fenilenodiamina' | laranja | 4,4-5,8 |
| Vermelho de Metila | vermelho | 4,4-6,2 |
| 'Lacmoide' | vermelho | 4,4-6,2 |
| Púrpura de Bromocresol | amarelo | 5.2-6.8 |
Cores do indicador Em uma solução começando a se tornar menos ácida, o alaranjado de metila tornar-se-á de vermelho para laranja, e caso o processo continue, para amarelo.
3) O indicador de cor alaranjado de metila adquire qual coloração ao ser adicionada a uma solução que possui pH abaixo de 7? a) Vermelha; RESPOSTA CORRETA Como a solução em questão é ácida, o indicador de cor alaranjado de metila apresentará tonalidade vermelha.
A escolha de um indicador depende da faixa de pH em que ele muda de cor. Por exemplo, a faixa de viragem da fenolftaleína é entre 8,2 e 10,0, então ela é indicada para reações em que o ponto de viragem ocorre em pH básico, mas não em que o ponto de viragem ocorre em pH ácido.
Os indicadores são muito usados em titulações, técnica de laboratório para descobrir a concentração de uma solução por meio do gotejamento de outra solução de concentração conhecida.
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