Na QuÃmica uma superbase é um base extremamente forte, na qual, a substância ou o composto, possui uma elevada afinidade por prótons. O Ãon-hidróxido é a base mais forte possÃvel em soluções aquosas, mas existem bases com forças muito maiores do que pode existir na água.
Bases fortes: são aquelas que apresentam metais alcalinos (famÃlia IA) e alcalinoterrosos (famÃlia IIA). Obs.: Como já foi mencionado, mesmo sendo um metal alcalinoterroso, o elemento magnésio (Mg) forma base fraca. Bases fracas: são aquelas que apresentam qualquer outro metal ou o cátion amônio (NH4+).
Base forte: NaOH (hidróxido de sódio).
Exemplo de base forte: Ba(OH)2 (hidróxido de bário), NaOH (hidróxido de sódio).
Segundo a Teoria de Arrhenius, uma base pode ser definida como toda substância que em solução aquosa sofre dissociação iônica, liberando como único tipo de ânion a hidroxila (OH-). Se esse grau de ionização for aproximado a 100%,a base é considerada forte.
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Qual a base mais forte H2O ou CH3OH? forte. Aqui, serve a mesma justificativa da questão 5 (o metanol tem um grupo alquila, doador de elétrons).
As bases fortes são compostas por metais alcalinos e metais alcalino-terrosos, com excepção para o hidróxido de berÃlio e de magnésio, uma vez que são pouco solúveis, formam bases moderadas. As bases dos demais metais são consideradas fracas, sendo quase insolúveis.
Quanto maior o tamanho do ânion, maior a capacidade de ele estabilizar uma carga negativa, então, o mais estável será a base conjugada. Quanto mais estável é a base conjugada, mais propenso este ácido estará a doar este próton. Portanto, mais forte é este ácido.
Se o meio ficar incolor se trata de um ácido, a cor vermelha indica que a substância se trata de uma base.
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Existem três aspectos que identificam uma base:Sofre dissociação iônica parcial na presença de água;Reage com ácido, originando água e sal; ... Tornam a fenolftaleÃna vermelha.
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