Entre as aminas alifáticas, as secundárias são as mais básicas, seguidas pelas aminas primárias. As terciárias são as que possuem menor caráter básico. Todas as aminas alifáticas são mais básicas que a amônia, que, por sua vez, é mais básica que as aminas aromáticas.
AMINAS E AMIDAS As aminas alifáticas primárias (R – NH2) são bases mais fortes que o amoníaco (NH3), pois o grupo alquila (R–) empurra os elétrons (efeito +I) em direção ao grupo amino, aumentando a densidade eletrônica do nitrogênio e facilitando a captura ao H+ para formar o R – NH+3.
As aminas possuem caráter básico porque elas derivam da amônia e seu átomo de nitrogênio possui um par de elétrons não compartilhados, sendo possível, portanto, oferecer esse par de elétrons (segundo a teoria eletrônica de Gilbert Newton Lewis, uma base é toda espécie química capaz de oferecer um par de elétrons).
As aminas podem ser classificadas em primárias, secundárias e terciárias, de acordo com o número de grupos acila (R – CO –) ligados ao nitrogênio.
A dimetilamina é mais básica já que o efeito é mais acentuado, pela maior proximidade dos radicais metilas ao nitrogênio. b) O cloro atrái os elétrons da carboxila (efeito indutivo) facilitando a saída do H+ e aumentando a força do ácido. 4) A basicidade da dimetilamina é maior do que a da etilamina, portanto K2 > K1.
- Amina primária: possui apenas um de seus hidrogênios substituídos por um grupo alquila ou arila. - Amina secundária: possui dois de seus hidrogênios substituídos por dois grupos alquila ou arila.
- Amina primária: possui apenas um de seus hidrogênios substituídos por um grupo alquila ou arila. - Amina secundária: possui dois de seus hidrogênios substituídos por dois grupos alquila ou arila. - Amina terciária: possui seus trêS hidrogênios substituídos por três grupos alquila ou arila.
Composto orgânico
Trimetilamina/Classificação
As aminas mais simples são encontradas na natureza no estado gasoso, as que contêm 12 átomos de carbono são encontradas no estado líquido, e as demais são sólidas. As aminas que possuem cadeias carbônicas menores são solúveis em água, formando pontes de hidrogênio.
Em relação as suas propriedades, as aminas apresentam caráter básico, sendo substâncias com polaridade intermediárias e as temperaturas de ebulição mais altas que dos alcanos e menores que a dos alcoóis, considerando mesmas massas moleculares.
Entre as aminas alifáticas, as secundárias são as mais básicas, seguidas pelas aminas primárias. As terciárias são as que possuem menor caráter básico. Todas as aminas alifáticas são mais básicas que a amônia, que, por sua vez, é mais básica que as aminas aromáticas. Modelos da molécula de metilamina, uma amina primária
Em função dessa quantidade de hidrogênios que é substituído, podemos classificar as aminas em primarias (R-NH 2 ), secundárias (R 1 R 2 NH) e terciárias (R 1 R 2 R 3 N).
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