Portanto, o ácido H3O+, formado por protonação da base H2O, é chamado ácido conjugado de H2O; e H2O é a base conjugada de H3O+. O ácido conjugado de uma base forte é um ácido fraco ou nulo....Ácido conjugado.
| Ácido | Base |
|---|---|
| H2O Água (neutra, pH 7) | OH− Íon hidróxido |
Base é toda substância que em solução aquosa, sofre dissociação iônica, liberando o ânion OH - (hidróxido). ... Quando são dissolvidos em água, os hidróxidos têm seus íons separados. O cátion é um metal, o ânion é o OH -.
A metade do caminho entre a solução de ácido pura e o primeiro ponto estequiométrico é uma região-tampão na qual o ácido e sua base conjugada (H3PO4 e H2PO4-, ou H2C2O4 e HC2O4-, por exemplo) estão ambos presentes em quantidades apreciáveis.
O ácido conjugado de uma base forte é um ácido fraco ou nulo. O ácido conjugado de uma base fraca ou nula é um ácido forte. Nos casos intermediários, quanto mais forte for a base, mais fraco será o ácido conjugado, e, reciprocamente, quanto mais forte for o ácido conjugado, mais fraca será a base.
O ácido conjugado de uma base fraca ou nula é um ácido forte. Nos casos intermediários, quanto mais forte for a base, mais fraco será o ácido conjugado, e, reciprocamente, quanto mais forte for o ácido conjugado, mais fraca será a base. Abaixo estão tabulados diversos exemplos de pares de ácidos e bases conjugados.
Ácido conjugado: molécula ou íon que se forma quando a base recebe um próton. Base conjugada: molécula ou íon que se forma quando o ácido perde um próton.
A força de uma base está relacionada ao valor do pKa do seu ácido conjugado, ou seja, quanto maior o pKa do ácido conjugado, mais forte será a base. ↑ pKa ↓ Ka ácido mais fraco, base mais forte ↓ pKa ↑ Ka ácido mais forte, base mais fraca
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