Além das propriedades do soluto e do solvente, dois fatores exercem influência sob a solubilidade: temperatura e pressão.
A solubilidade de uma substância depende da natureza do soluto e do solvente, assim como da temperatura e da pressão às quais o sistema é submetido. É a tendência do sistema em alcançar o valor máximo de entropia.
A temperatura é o único fator capaz de modificar a solubilidade de um soluto em um determinado solvente sem que a quantidade deste seja alterada.
A solubilidade é a aptidão que um corpo ou matéria tem de se dissolver, ou não, em determinado tipo de líquido. Ela também é conhecida como coeficiente de solubilidade e definida como a habilidade que determinado soluto tem de se dissolver em um solvente.
A solubilidade pode ser avaliada pela interpretação de um gráfico. Para isso, basta determinar a temperatura, ligá-la até a curva e, em seguida, ligar a curva até o eixo y, que é a massa em gramas de soluto que será dissolvida.
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Além das propriedades do soluto e do solvente, dois fatores exercem influência sob a solubilidade: temperatura e pressão.
O coeficiente de solubilidade é uma grandeza que determina a quantidade máxima de um soluto que podemos dissolver em uma dada quantidade de solvente em certa temperatura. Imagine que você adicione 10 g de sal de cozinha (cloreto de sódio - NaCl) em um copo com 100 g de água a 20ºC.
No geral, os solutos estão no estado sólido. Exemplo: sal e açúcar. Solvente: é a substância que pode dissolver outras substâncias, no caso o soluto, e formar soluções homogêneas. Exemplo: açúcar quando é dissolvido em água.
A solubilidade é uma propriedade muito importante das substâncias, sendo que ela é uma característica que depende do solvente. A água é muitas vezes chamada de “solvente universal” porque ela consegue dissolver uma quantidade muito grande de solutos.
A dissolução química é o processo de dispersão do soluto em um solvente, dando a origem a uma solução ou mistura homogênea. Os solutos podem ser classificados em: Solúvel: são os solutos que se dissolvem no solvente. Pouco solúvel: são os solutos que apresentam dificuldade de se dissolver no solvente.
Além da semelhança de polaridade e das interações intermoleculares, o tamanho aproximado das moléculas também contribui para uma maior solubilidade.
a) a solubilidade dos sais aumenta com a elevação da temperatura na ordem: NaCl, KCl, RbCl, CsCl.
Existem várias formas de aumentar a solubilidade dos fármacos, nomeadamente, modificando a sua estrutura, alterando caraterísticas da formulação, adicionando compostos solubilizadores e recorrendo a transportadores (1,6,7). A modificação da estrutura dos fármacos pode ser física ou química.
Influência do pH da solução na solubilidade
Pelo princípio de Le Chatelier, verifica-se que ao aumentar a concentração de iões OH- (aumentando o pH) na solução, o equilíbrio desloca-se no sentido da formação de Ca(OH)2 sólido, reduzindo, então, a solubilidade deste.
Para determinar a solubilidade do soluto, devemos escolher uma temperatura, tracejar até a curva de saturação (que indica a quantidade máxima de soluto que pode ser dissolvida em uma massa fixa de solvente) e, em seguida, tracejar até o eixo y.
Produtos solúveis como café, chocolate, cappuccino e outros são fabricados para consumo apenas com a adição de água e podem ser encontrados sob a forma de pó ou grânulos. Estes devem ser preparados para consumo com a adição de água filtrada, preferencialmente quente e não fervente.
Constante do Produto de Solubilidade ou Produto de solubilidade (Kps) é a constante de equilíbrio para a reação na qual um sólido se dissolve, dando origem a seus íons constituintes em solução.
Alguns tipos de solventesHidrocarbonetos aromáticos. Alguns exemplos desse solvente são o benzeno, tolueno e xileno. ... Hidrocarbonetos alifáticos. Dentre os hidrocarbonetos alifáticos estão o heptano, hexano e benzina. ... Álcoois. ... Solventes verdadeiros. ... Solventes auxiliares. ... Thinner.
O estudo gráfico do coeficiente de solubilidade permite determinar a quantidade de soluto que uma quantidade fixa de solvente pode dissolver em qualquer temperatura. Sabe-se que o coeficiente de solubilidade determina a quantidade de soluto que um determinado solvente pode dissolver a uma determinada temperatura.
Coeficiente de solubilidade é representado pela sigla Cs, e consiste na quantidade necessária do soluto para formar com o solvente uma solução saturada em determinadas condições de temperatura e pressão.
A solubilidade de gás em líquidos depende de três fatores, a pressão exercida sobre o gás, a temperatura do líquido e a reatividade do gás. Lei de Henry: a solubilidade de um gás em um líquido é diretamente proporcional à pressão do gás sobre o líquido.
Curvas de solubilidadeO aumento da temperatura influencia na solubilidade dos solutos em determinada quantidade de solvente. ... Para a maioria das substâncias, um aumento da temperatura provoca um aumento na solubilidade. ... Note que com o aumento da temperatura, a massa de NH4Cl que se dissolve também aumenta.
São diversas as estratégias utilizadas para aumentar a biodisponibilidade oral de fármacos peptídicos, nomeadamente, a utilização de inibidores das enzimas proteolíticas, promotores da absorção, modificação química e formulações farmacêuticas específicas, como sistemas de partículas, emulsões, sistemas de liberação ...
Substâncias amorfas são mais solúveis do que a respectiva forma cristalina e possuem maior velocidade de dissolução (PRISTA, 2002). A solubilidade aquosa de um fármaco é o fator determinante para a taxa de dissolução.
O aumento da temperatura no caso endotérmico favorece a solução e, assim, aumenta a solubilidade. Já, o aumento da temperatura no caso exotérmico favorece o soluto não-dissolvido e, assim, reduz o valor da solubilidade. H é geralmente menor que zero, a solubilidade destes normalmente reduz-se com a temperatura.
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