Propriedades do Grafite O grafite é um condutor de corrente elétrica e de calor, pois cada átomo de carbono partilha três dos quatro elétrons da estrutura, cedendo o quarto a uma banda de condução comum, como nos metais. O grafite é resistente a altas temperaturas e oxidação.
Porque o grafite apresenta ligações do tipo , os elétrons são móveis e permitem a passagem de corrente elétrica apenas dentro de uma mesma camada. Tanto o grafite como o diamante apresentam ligações covalentes”.
Por que o grafite conduz corrente elétrica e o diamante não? E por que a situação se inverte, quando se trata de condução de calor? A resposta está nas ligações: o grafite possui uma rede de duplas ligações conjugadas que permitem a migração de elétrons, enquanto o diamante não possui.
Substâncias iônicas, quando em solução ou quando fundidas (líquidas), liberam íons, portanto conduzem corrente elétrica.
Carbono, condutor de eletricidade
O carbono grafite é um bom condutor de energia, pois os átomos do composto químico estão dispostos em anéis hexagonais e em planos, de maneira que forças de atração causam deslizamentos e deslocamentos entre esses planos formados.
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Seus átomos têm grande dificuldade em ceder ou receber os elétrons livres das últimas camadas eletrônicas. São os chamados materiais isolantes, usados para recobrir os fios, cabos e aparelhos elétricos. Isolante: São os meios materiais nos quais não há facilidade de movimento de cargas elétricas.
O elemento mais eletricamente condutor é a prata , seguido pelo cobre e ouro. A prata também tem a maior condutividade térmica de qualquer elemento e a maior refletância de luz.
Soluções que contém compostos iônicos conduzem eletricidade, ou seja, os compostos iônicos são condutores elétricos, tanto os dissolvidos em água, como também os puros no estado líquido.
- Os compostos iônicos são condutores de eletricidade, tanto os dissolvidos em água, como também os puros no estado líquido. Há existência de íons nestes compostos e como estes possuem liberdade de movimento são atraídos pelo eletrodo, fechando assim o circuito elétrico.
Além dos metais, existem outros corpos condutores de eletricidade: o corpo humano, o solo, o ar úmido e outros. Os maus condutores de eletricidades são; a borracha, o plástico, a cerâmica e etc. Esses objetos são muito importantes, pois, eles fazem com que não ocorra curto-circuitos.
Em diamantes, os átomos estão muito embalados e cada átomo está conectado a outros quatro átomos de carbono, dando-lhe uma estrutura muito forte e rígida em três dimensões. No caso do grafite, apenas as ligações entre as camadas são fracas.
Apesar das inúmeras diferenças existentes, o aluno aprenderá que existe algo comum entre eles, pois tanto o grafite quanto o diamante possuem apenas átomos de carbono em sua estrutura.
A transformação da grafite em diamante é feita submetendo-a à pressão e temperaturas muito altas, como as encontradas nas camadas mais internas da Terra.
O grafeno é um nanomaterial que tem como característica ser um excelente condutor de eletricidade. Composto somente por átomos de carbono dispostos em monocamada, numa folha plana, o material é uma das formas cristalinas do carbono, como o diamante e a grafite.
O grafite é um exemplo de material usado como lubrificante sólido. Em muitas indústrias, o grafite é aproveitado como um tipo de lubrificante, pois sua estrutura lamelar do grafite, sob a forma de pó seco, torna-o ideal para reduzir o atrito entre peças mecânicas.
Materiais isolantes, como vidro, borracha ou cerâmica, oferecem uma grande resistência à passagem de corrente elétrica; Os materiais isolantes têm um número reduzido de elétrons e a maioria deles encontra-se fortemente ligados aos seus núcleos.
Os compostos moleculares não conduzem corrente elétrica no estado sólido, nem quando dissolvidos em água. Soluções ácidas são a exceção. Os ácidos são compostos moleculares que em solução aquosa liberam H+.
A grafita é o único composto covalente condutor de corrente elétrica que pode ser encontrado nos estados sólido e líquido.
Solução iônica ou eletrolítica: esse tipo de solução conduz eletricidade, em razão da presença de íons (átomos ou grupos de átomos de elementos químicos com carga elétrica). Esses íons com carga negativa (ânion) e positiva (cátions) fecham o circuito elétrico conduzindo a corrente.
O NaOH conduz corrente elétrica em solução aquosa porque sofre dissociação iônica, e não ionização.
A água e o metano são substâncias moleculares, pois são formadas por moléculas. Além dessas, podemos citar como exemplos de substâncias moleculares: o açúcar (estado sólido), o álcool (estado líquido) e os gases em geral (estado gasoso).
Para que haja condução de corrente elétrica é necessária a presença de elétrons livres, com mobilidade. Os compostos iônicos não conduzem corrente na fase sólida (quando os elétrons estão firmemente ligados uns aos outros), mas conduzem na fase líquida ou em solução aquosa, quando os íons adquirem mobilidade.
Entre os citados, o alumínio seria o pior material para as conexões elétricas, devido à facilidade de oxidação e à baixa condutividade elétrica da superfície oxidada. Assim, um cabo condutor de cobre com os plugues de contatos dourados levam vantagens sobre outros metais.
Melhores condutores elétricosA prata possui uma condutibilidade de 62,5 S*m/mm².O cobre possui uma condutibilidade de 61,7 S*m/mm².Ouro possui uma condutibilidade de 43,5 S*m/mm².Os primeiros fios foram feitos de ferro e com isolação de pano.
Na verdade, o melhor condutor de energia elétrica é a PRATA! E o que vimos de ouro na maioria das vezes, é, o ouro sendo usado como proteção para o metal em questão não oxidar e consequentemente não perder sua capacidade máxima de condutividade com o passar do tempo.
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