Os ácidos inorgânicos mais comuns possuem aplicações industriais, na produção de explosivos e detergentes, e até laboratoriais, para a formação de sais.
Ácidos mais comunsÁcidos mais comuns na química do cotidiano.Ácido clorídrico (HCl)Ácido sulfúrico (H2SO4)Ácido nítrico (HNO3)Ácido fosfórico (H3PO4)Ácido acético (CH3 - COOH)Ácido fluorídrico (HF)Ácido carbônico (H2CO3)
c) Exemplos de alimentos que possuem ácidosCaféCatchup.Maionese.Chocolate.Frutas como maçã, pêssego, banana, uvas, manga, mamão, abacaxi, morango, melancia e goiaba.Manteiga e margarina.Feijão.Iogurte.
Os ácidos são classificados em orgânicos e inorgânicos: Orgânicos: substâncias que fazem parte da nossa alimentação como o ácido cítrico (laranja, limão, acerola), ácido málico (maçã), ácido tartárico (uva), ácido acético (vinagre), ácido carbônico (bebidas gaseificadas), dentre outros.
Formam soluções aquosas condutoras de eletricidade: Conforme já dito e como mostram as equações acima, em solução aquosa, os ácidos liberam íons para o meio que conduzem corrente elétrica; Mudam a cor de certas substâncias: Os indicadores de ácidos mudam de cor na presença desses compostos.
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Corpo Humano: Se absorvido pela pele, causa queimaduras internas e pode dissover até os ossos. O mais popular dos ácidos, ele é usado na indústria e na produção de fertilizantes. Plástico: Dependendo da concentração, derrete o plástico. Aço: Cria uma camada de ferrugem que impede a continuação da corrosão.
É um sólido cristalino que além de ser usado para salgar a comida, tem larga aplicação na conservação de alimentos (carne seca, bacalhau, etc), na composição do soro fisiológico (uma mistura de água com 0,9% de cloreto de sódio) e como matéria prima para produção de cloro, de soda cáustica e de hipoclorito de sódio.
Bases no cotidianoPapel de tornassol em sabonete indicando que ele é básico.Alguns produtos de limpeza doméstica possuem hidróxido de amônio em sua composição.Caiação de árvore para repelir insetos.Alimentos alcalinos - bananas, cajus e caquis verdes.
Características dos ácidos
São condutores de eletricidade devido à liberação de íons em meio aquoso. Em contato com meio básico, sofrem reação de neutralização, formando como produtos dessa reação sal e água. Alteram a cor da solução na presença de substância indicadora, como tornassol ou fenolftaleína.
Características dos ácidos
Os ácidos possuem sabor azedo. Por exemplo, o vinagre, o limão e o tamarindo são azedos porque contêm ácidos; Os ácidos conduzem eletricidade em meio aquoso, pelo fato de desdobrarem-se em íons; Os ácidos reagem com as bases formando sais e água.
Qualquer substância com um valor de pH entre 0 até 7 é considerada ácida, enquanto um valor de pH de 7 a 14 é uma base. Quanto mais inferior à 7,0 o ácido for, mais forte ele é. Nas bases, quanto mais alto o valor do pH, mais forte ela será.
Principais basesNaOH: Hidróxido de sódio.Ca(OH)2: Hidróxido de cálcio.Mg(OH)2:Hidróxido de magnésio.NH4OH: Hidróxido de amônio.KOH: Hidróxido de potássio.Ba(OH)2: Hidróxido de bário.Al(OH)3: Hidróxido de alumínio.Zn(OH)2: Hidróxido de zinco.
A definição mais tradicional dos ácidos e bases foi dada pelo cientista sueco Svante Arrhenius, que estabeleceu os ácidos como substâncias que - em solução aquosa - liberam íons positivos de hidrogênio (H+), enquanto as bases, também em solução aquosa, liberam hidroxilas, íons negativos OH-.
É o fluorantimônico, cuja acidez supera a mais alta encontrada na natureza:o. ácido sulfúrico a 100%. A mistura do fluorídrico com pentafluoreto de antimônio é considerada a mais forte entre os superácidos e foi criada para reagir com materiais que outros não dão conta.
Alguns ácidos são encontrados nos alimentos. O ácido acético está no vinagre; o ácido lático, no leite; e o ácido cítrico, nas frutas cítricas, no abacaxi e no tomate. Ácidos geralmente têm gosto azedo. Também é possível encontrar ácidos nos animais.
Frutas cítricas ou ácidas: por exemplo, abacaxi, acerola, ameixa, amora, caju, cupuaçu, framboesa, groselha, jabuticaba, laranja, lima, limão, morango, nêspera, pêssego, romã, tamarindo, tangerina e uva. Frutas semi-ácidas: caqui, maçã verde, maracujá, goiaba, pera, carambola.
Alguns tipos de produtos de limpeza que contenham ácidos fosfórico,fluorídrico e muriático são considerados ácidos fortes. Os ácidos suaves são utilizados principalmente para remover os depósitos de lodo em pias e na área de banho, retirando manchas de ferrugem e manchas de lodo.
De acordo com Arrhenius, ácidos são substâncias que em solução aquosa liberam íons positivos de hidrogênio (H+) através do processo de ionização. As bases, na mesma condição, liberam íons negativos (OH-) por meio da dissociação iônica.
Ácidos: carnes, massas, refrigerante, peixes e etc. Base: frutas, vegetais, algas, sementes etc.
BasesFrutas adstringentes (que “amarram a boca”), tais como bananas, caquis verdes e caju;Não pare agora... ... Água de cal, usada em caiação de paredes e árvores (contém hidróxido de cálcio – Ca(OH)2);
Bases são substâncias que, em solução aquosa, sofrem dissociação liberando o ânion OH-.
...
Existem três aspectos que identificam uma base:Sofre dissociação iônica parcial na presença de água;Reage com ácido, originando água e sal; ... Tornam a fenolftaleína vermelha.
Dentre os tipos de sais mais conhecidos estão o cloreto de sódio (NaCl), o sal de cozinha, nitrato de sódio, conhecido como salitre, sulfato de cálcio, usado na construção civil, o gesso e o carbonato de cálcio.
Cloreto de sódio (NaCl): conhecido popularmente como sal de cozinha. Carbonato de cálcio (CaCO3): presente nos mármores e no calcário. Sulfato de cálcio (CaSO4): compõe o giz escolar e o gesso. Bicarbonato de sódio (NaHCO3): utilizado na culinária, medicamentos e como agente de limpeza.
Tipos de SaisSal básico (hidróxi-sal): apresenta dois ânions e um cátion. ... Sal ácido (hidrogeno-sal): é formado por dois cátions e somente um ânion. ... Sal neutro: como o próprio nome já diz, este sal é produto da neutralização total de um ácido ou de uma base.
Quanto a esses critérios, os ácidos são classificados em:Fortes: ácidos que se ionizam muito. Exemplos: H4P2O7, H2SO4, HCl e HBr.Moderados ou semifortes: ácidos que se ionizam de forma razoável, ou seja, mais que um fraco e menos que um forte. Exemplos: H2SO3, H2S2O3 e HF.Fracos: ácidos que se ionizam pouco.
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