Osmolaridade. A osmolaridade descreve a concentração total de solutos em uma solução. Uma solução com baixa osmolaridade tem menos partículas de soluto por litro de solução, ao passo que uma solução com alta osmolaridade tem mais partículas de soluto por litro de solução.
[ Física, Química ] Quantidade de partículas dissolvidas num determinado solvente, que faz com que o soluto exerça pressão osmótica sobre o solvente, expressa em osmoles de soluto por litro de solução. Confrontar: osmolalidade.
Osmolalidade refere-se ao número de partículas osmoticamente ativas de soluto presentes em um quilograma do solvente. A osmolalidade de uma solução aumenta à medida que a concentração de solutos na solução aumenta. Desidratação, diabetes e ingestão de álcool aumentam a osmolalidade sérica.
A osmolaridade diz respeito às propriedades da osmose, o fenômeno que surge a partir da interação do soluto (um sólido) com uma membrana. Isto provoca a difusão simples do soluto pela membrana sem que se perca energia.
Exemplo: uma solução 1 molar de glicose é 1 osmolar; uma solução 1 molar de NaCl é 2 osmolar, pois NaCl dissocia-se, e temos 1 molar de Na+ e 1 molar de Cl-, ou 2 molar de partículas = 2 osmolar.
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A osmolaridade de uma solução pode ser dada como a soma de (yi)(ni)(Ci), onde "yi" é o coeficiente osmótico do soluto "i"; "n" é o número de partículas na qual o soluto "i" se dissocia e "Ci" é a molaridade do soluto "i".
Osmolaridade. A osmolaridade descreve a concentração total de solutos em uma solução. Uma solução com baixa osmolaridade tem menos partículas de soluto por litro de solução, ao passo que uma solução com alta osmolaridade tem mais partículas de soluto por litro de solução.
A osmolalidade em geral é mantida entre 275 e 295 mosm/kg e o mecanismo para manter esta relação constante é a ingesta e a conservação de água. Quando ocorre perda de água, ocorre aumento de osmolalidade.
O hormônio antidiurético atua nos rins promovendo a reabsorção de água. Esse hormônio é importante, pois evita a perda exagerada de água e garante a osmolaridade normal do sangue. Células osmorreceptoras no hipotálamo monitoram a osmolaridade do sangue e desencadeiam a liberação de ADH a partir da neuro-hipófise.
Sendo assim, nas dietas enterais, quanto maior for o número dessas partículas, sejam elas hidrolisadas (como as proteínas), simples (como aminoácidos, dipeptídeos, glicose e sacarose) ou eletrólitos (como o cloreto de sódio), maior será a osmolaridade.
A Osmolaridade expressa a quantidade de partículas de soluto por unidade de volume de solução. A Osmolalidade expressa a quantidade de partículas de soluto por unidade de massa de solvente.
O aumento da pressão osmótica do compartimento intracelular determina a passagem de água para o interior da célula causando edema. Oscilações de apenas 1 a 2% da osmolaridade plasmática normal (290 mOsm/L) iniciam mecanismos de compensação.
- A osmolalidade urinária se constitui no melhor parâmetro para avaliar a capacidade de concentração e diluição urinária. Seu valor, em condições normais, depende do volume de líquido ingerido, mas também, em certa extensão, da ingestão de sal e proteínas.
O equilíbrio da água e do volume celular são controlados por um único mediador hormonal – a arginina vasopressina (ADH) – que é liberado na circulação sistêmica pela neuro-hipófise. ... A modulação do número de aquaporinas controla a osmolalidade urinária e a taxa de excreção de água pelos rins.
O hipotálamo é a região do diencéfalo responsável por manter a homeostase do organismo. ... Essa estrutura constitui um centro de controle do organismo e sua principal função é manter a homeostase, ou seja, manter o organismo funcionando em equilíbrio.
A ADH aumenta a permeabilidade dos túbulos uriníferos, favorecendo a reabsorção de água pelos rins e a produção de urina hipertónica. A produção da ADH é estimulada por uma osmolaridade plasmática elevada e por um baixo volume sanguíneo, consequências diretas da perda excessiva de água.
O teste de osmolalidade reflete a concentração de substâncias como sódio, potássio, cloreto, glicose e ureia em uma amostra de sangue, urina ou, por vezes, fezes.
Osmolalidade efetiva = 2 x [Na] + [glicose]/18
Uma vez que a natremia reflete o equilíbrio entre os íons osmoticamente ativos (Na+ e K+) e a água corpórea total, depreende-se que a hipernatremia é consequência do excesso de Na em relação à água, que pode ocorrer por perda de água livre ou por excesso absoluto de sódio.
Segundo essa óptica, devemos considerar que a osmolaridade urinária é uma medida de concentração e é igual ao número de partículas dissolvidas na urina dividido pelo volume urinário, ou seja, Uosm = carga osmótica (mOsm)/Volume de urina (L ou Kg).
A osmolalidade urinária (e plasmática) em laboratório clínico pode ser obtida diretamente através de um osmómetro (1) que avalia o ponto de congelação (método mais fiável e recomendado) ou o ponto de evaporação (este ultimo possui maior incerteza de medição, pelo que é menos usado).
Deve-se realizar a correção do sódio de acordo com a glicemia, através da formula: Sódio corrigido= Sódio medido + variação da glicemia. Na hiponatremia associada à hiperglicemia, ocorre variação da glicemia: 1,6 para cada 100 mg/dL de glicemia acima de 100 mg/dL.
Como o principal cátion do LEC é o Na+ (e seus ânions acompanhantes Cl− e HCO3 −), o volume do LEC é determinado pela quantidade de NaCl e de bicarbonato de sódio (NaHCO3) que contém. 2. A osmolaridade é a concentração de partículas osmoticamente ativas, expressa em miliosmóis por litro (mOsm/L).
A água total do organismo (ATO) está dividida em dois compartimentos: no líquido intracelular (LIC) que corresponde à 2/3 da ATO e o líquido extracelular (LEC), que corresponde aos 1/3 restante. A quantidade total de água varia em função da idade.
O sódio é o cátion predominante no líquido extracelular, enquanto o potássio é o cátion predominante no líquido intracelular.
Pode ser calculado pelo n. ° total de calorias ao dia dividido pelo volume total de dieta ao dia. - Pacientes com restrição hídrica tem indicação de dieta com > densidade calórica → 1,5 a 2,0 kcal/ml.
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