Os peróxidos são uma subclasse dos óxidos e apresentam compostos binários com oxigênio que são capazes de reagir com água e ácidos. Os peróxidos são uma classe dos óxidos composta por substâncias binárias, isto é, formadas por dois elementos químicos diferentes.
Peróxidos são compostos que apresentam em sua estrutura o grupo (O2)2-, e que, ao reagirem com água ou com ácidos diluídos, produzem água oxigenada (H2O2).
Você pode acompanhar abaixo os exemplos de alguns peróxidos com seus respectivos nomes:Ag2O2 - Peróxido de prata.Na2O2 - Peróxido de sódio.K2O2 - Peróxido de potássio.CaO2 - Peróxido de cálcio.MgO2 - Peróxido de magnésio.H2O2 - Peróxido de hidrogênio.
Aplicações dos peróxidos
Catalisadores de reações químicas; Os peróxidos iônicos podem ser utilizados para a obtenção de bases inorgânicas quando reagem com a água; Os peróxidos iônicos podem ser utilizados para a obtenção de sais inorgânicos quando reagem com ácidos; Branqueamento do papel.
Os peróxidos são substâncias compostas por dois átomos de oxigênio que se ligam entre si e, por isso, possuem em sua fórmula o grupo (O2)2-. Exemplos: H2O2 (peróxido de hidrogênio ou água oxigenada) Na2O2 (peróxido de sódio)
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Óxidos são substâncias inorgânicas binárias que apresentam o oxigênio como elemento mais eletronegativo. São classificados em anfóteros, ácidos, básicos, neutros ou duplos.
Sua fórmula química é o H2O2 e, em solução aquosa, ele é conhecido comercialmente como água oxigenada. O motivo da popularização do peróxido é o seu poder desinfetante, que garante a eliminação de microrganismos do meio ambiente. O peróxido de hidrogênio é um poderoso oxidante.
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Então, como diferenciar esses três compostos? A diferença está no NOX que o oxigênio apresenta nessas três substâncias. Em um óxido, o NOX é sempre -2, e, nos peróxidos, o NOX é sempre -1. Já nos superóxidos, o NOX do oxigênio é igual a -1/2.
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