Conceitualmente, isótopos são átomos que possuem o mesmo número de prótons, ou seja, são espécies distintas do mesmo elemento, diferindo apenas no número de massa e de nêutrons. ... O cálculo da massa de um elemento químico é feito utilizando-se a massa e a abundância natural de cada isótopo daquele elemento.
Podemos, portanto, definir isótopos da seguinte forma: “Isótopos são átomos que apresentam o mesmo número atômico (Z), por pertencerem ao mesmo elemento químico, mas diferentes números de massa (A)”. ... Os isótopos naturais são encontrados em proporções praticamente constantes para cada elemento químico.
* Isótopos: São átomos de um mesmo elemento químico que possuem a mesma quantidade de prótons (mesmo número atômico), mas diferenciam-se pelo número de massa (A = prótons + nêutrons). O seu número de massa é diferente porque a quantidade de nêutrons no núcleo é diferente.
Definição – são átomos de uma substância que possuem o mesmo número atômico, mas diferentes números de massa. ... Outro exemplo: o isótopo do hidrogênio mais comum é o também chamado prótio (símbolo T); seu número atômico é 1 e sua massa atômica também 1, e portanto não possui nêutrons (zero).
Ex.: O átomo de hidrogênio possui três formas de isótopos: o prótio (1 próton sem nêutron) o deutério (1 próton e 1 nêutron) e o trítio (1 próton e 2 nêutrons). O carbono-12, carbono-13 e carbono-14 são três isótopos do elemento carbono com os números de massa 12, 13 e 14, respectivamente.
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Em princípio, o nome dos isótopos é geralmente escrito da seguinte forma: nome do elemento + número de massa.
Dizemos que um elemento é um isótopo de outro elemento quando seus átomos possuem o mesmo número de prótons, mas diferente número de nêutrons. Muitos isótopos apresentam uma importante característica: são capazes de emitir algum tipo de radiação, sendo, por isso, chamados de isótopos radioativos ou radioisótopos.
A radiação emitida por alguns isótopos instáveis, se bem dosada, pode ser utilizada também para tratamentos de saúde, exames radiográficos e até para conservar os alimentos por mais tempo!
Os isótonos são átomos que possuem a mesma quantidade de nêutrons; os isóbaros possuem o mesmo número de massa, e os isoeletrônicos, o mesmo número de elétrons. ... Agora falaremos de outros casos de semelhanças atômicas, que ocorrem, porém, entre átomos de elementos químicos diferentes: Não pare agora...
O césio-137 é um isótopo radioativo do césio, que possui número de massa (A) igual a 137, pois corresponde à soma do número de prótons (55) com os nêutrons (82). ... Assim, a denominação “césio-137” vem do seu número de massa (A), que corresponde à soma do número atômico com os nêutrons (55 + 82 = 137).
A maioria dos estudos com isótopos ambientais têm-se centrado na utilização dos isótopos de hidrogênio (1H, 2H, 3H),carbono (12C,13C,14C), nitrogênio (14N, 15N), oxigênio (16O, 18O) e enxofre (32S, 34S).
O oxigénio natural é composto por três isótopos estáveis 16O, 17O, e 18O, com o 16O sendo o mais abundante com 99,762% de abundância natural). ... Os isótopos de oxigénio variam de 12 para 28 o seu número de massa.
Íons são átomos que perderam ou ganharam elétrons em razão de reações, eles se classificam em ânions e cátions: Ânion: átomo que recebe elétrons e fica carregado negativamente. Exemplos: N-3, Cl-, F-1, O-2. Cátion: átomo que perde elétrons e adquire carga positiva.
Assim, os isótopos são elementos que apresentam mesmo número de prótons, os isóbaros possuem mesmo número de massa, enquanto que os isótonos possuem mesmo número de nêutrons.
Os isótopos são os que possuem o mesmo número atômico ou quantidade de prótons. Olhando na tabela vemos que o D e o J são isótopos. Já os isóbaros são os que possuem o mesmo número de massa, que é o caso do G e do J.
Cátions e ânions são tipos de íons, ou seja, átomos que ganharam ou perderam elétrons através de ligações químicas. ... Cátion: átomo que perdeu (ou cedeu) elétrons e, portanto, está carregado positivamente. Ânion: átomo que ganhou (ou aceitou) elétrons e, portanto, está carregado negativamente.
A agricultura usa a radiação também para preservar alimentos. A irradiação de raios gama de isótopos como o cobalto 60 esteriliza as frutas através da destruição de fungos e bactérias. Abaixo é possível ver que os alimentos irradiados se mantêm conservados por muito mais tempo.
Com isso, a pesquisa com isótopos tornam-se uma poderosa ferramenta para medir a absorção de nutrientes a partir de várias fontes de fertilizantes, para o estudo dos processos que influenciam a eficiência dos fertilizantes aplicados, e para avaliar o destino da fração não eficiente, por exemplo, para minimizar as ...
O pêndulo desse relógio é a meia-vida do isótopo no qual o método se baseia. Se o período do pêndulo é bem conhecido, o passar do tempo é medido com precisão por um relógio. Da mesma forma, se a meia-vida do isótopo é bem conhecida, a idade de uma amostra pode ser determinada com precisão.
Tecnécio-99, flúor-18, iodo-131 e gálio-67 são exemplos de radiofármacos utilizados pela medicina nuclear.
Os decaimentos podem ser de três tipos: alfa, beta e gama. Cada um deles corresponde à uma partícula radioativa diferente, que altera o núcleo do átomo emissor de acordo com suas características.
As três emissões radioativas naturais são: partículas alfa (2 prótons e 2 nêutrons), partículas beta (1 elétron) e radiações gama (radiação eletromagnética).
Determinar o número de nêutrons em um átomo é bem simples e não exige experimento algum. Para calcular o número de nêutrons em um átomo regular ou isótopo, siga estas instruções com uma tabela periódica em mãos.
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N = M – n.N = número de Neutrons.M = Massa atômica.n = número atômico.
Íons podem ser identificados com os sinais +, -, 2-, 2+... ao lado do átomo, que vão representar o número de elétrons que o átomo teria a mais ou a menos.
O ununóctio (elemento 118) tem a maior massa atômica de todos os elementos sintetizados até agora. Em 2002, cientistas do Instituto Unificado de Pesquisas Nucleares de Dubna, na Rússia, confirmaram sua existência. Seu átomo é altamente instável, o que dificulta seu estudo experimental.
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