Álcool: utilizado para abastecer automóveis, diluir bebidas. Água oxigenada: utilizada nos salões para clareamento de cabelo, ou como anticépticos. Água sanitária: utilizada como produto de limpeza por domésticas e donas de casa. E até mesmo soluções destinadas para fins medicinais, por exemplo, os xaropes e o soro.
As soluções podem ser sólidas, líquidas ou gasosas. Por exemplo, as ligas metálicas são soluções sólidas formadas pela fusão e mistura de dois ou mais metais; a água com o açúcar e o álcool com a água são soluções líquidas, e o ar é uma solução gasosa formada por vários gases.
b) Líquido - Líquido
Alguns exemplos são: água oxigenada, que é uma solução aquosa de peróxido de hidrogênio, e o álcool desinfetante ou álcool combustível, que é uma mistura de álcool e água.
Soluções líquidas: soro fisiológico, álcool comercial e água com açúcar.
O soro fisiológico e a água sanitária são soluções aquosas de cloreto de sódio (NaCl) e hipoclorito de sódio (NaClO), respectivamente. Solução formada por gases e líquidos: Podemos citar a bebida gaseificada como exemplo em nosso cotidiano de substância no estado gasoso dissolvida em um líquido.
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As soluções estudadas em Química são misturas homogêneas (que apresentam uma única fase) de duas ou mais substâncias, sendo que a substância que se dissolve é chamada de soluto e a que dissolve a outra é o solvente.
Natureza das partículas dispersas: as soluções podem se classificar em moleculares e iônicas em função da natureza das partículas dispersas. Solução molecular: as partículas dispersas neste caso são moléculas. Solução iônica: as partículas dispersas se encontram na forma de íons.
Classificação das soluções
Solução saturada: A solução atingiu o limite do coeficiente de solubilidade, ou seja, há uma quantidade máxima de soluto dissolvido no solvente, em uma determinada temperatura. Solução insaturada: A quantidade de soluto dissolvido ainda não atingiu o coeficiente de solubilidade.
Estado físicoSoluções sólidas: formadas por solutos e solventes em estado sólido. ... Soluções líquidas: formadas por solventes em estado líquido e solutos que podem estar em estado sólido, líquido ou gasoso. ... Soluções gasosas: formadas por solutos e solventes em estado gasoso.
São misturas homogêneas, que representam uma única apresentação sendo sólida, líquida ou gasosa. As soluções possuem partículas menores que 1 nm (nanômetro) e são formadas por solutos e solventes.
Tipos de soluçõesNão pare agora... Tem mais depois da publicidade ;) Sólidas: soluções em que o solvente está no estado sólido. ... Líquidas: soluções em que o solvente está no estado líquido. Exemplo: refrigerante;Gasosas: soluções em que o solvente está no estado gasoso. Exemplo: ar atmosférico.
Soluções são sistemas homogêneos formados pela mistura de duas ou mais substâncias. As soluções são constituídas de dois componentes: o soluto, que é o que se dissolve e se encontra em menor quantidade, e o solvente, que é o componente em maior quantidade e que atua dissolvendo o soluto.
Quanto à natureza das partículas dispersas: De acordo com a natureza do soluto, podemos ter dois tipos de soluções:Soluções Iônicas: são aquelas que apresentam íons dissolvidos. ... Soluções moleculares: são aquelas formadas por moléculas dissolvidas.
As soluções podem ser classificadas de acordo com os estados físicos que elas apresentam, como: soluções sólidas, soluções líquidas e soluções gasosas.
Uma mistura de soluções de mesmo soluto ocorre quando duas ou mais soluções que apresentam o mesmo soluto e o mesmo solvente são adicionadas em um único recipiente.
Solução: É uma mistura homogênea composta de dois ou mais componentes que consiste de: Solvente: É o componente da solução que se apresenta em maior quantidade. Freqüentemente, mas não necessariamente, ele é a água, o que caracteriza uma solução aquosa. São aquelas em que o soluto é um composto molecular.
São aquelas que apresentam mais de uma fase. Exemplos: água e óleo, água e areia, gelo e água, granito, água e ferro, sal não dissolvido na água etc. Os componentes das misturas heterogêneas aparecem, na maioria dos casos, em estados físicos diferentes e podem ser separados por métodos físicos.
- saturada: solução que contém uma quantidade de soluto igual à solubilidade a uma dada temperatura. Na solução saturada o soluto dissolvido e o não dissolvido estão em equilíbrio dinâmico entre si. - insaturada: solução que contém uma quantidade de soluto inferior à solubilidade a uma dada temperatura.
A quantidade de soluto dissolvido em uma certa quantidade de solvente faz com que as soluções sejam classificadas em: insaturada, saturada e supersaturada.
As soluções utilizadas são compostas por soluto (composto químico) e solvente (diluente na grande maioria água destilada). São utilizadas na reposição de líquidos, reposição eletrolítica e para realizar diluição de medicamentos.
Soluções (continuação)Solução verdadeira. São misturas homogêneas translúcidas, com diâmetro médio das partículas entre 0 e 1nm. ... Coloides. São misturas homogêneas que possuem moléculas ou íons gigantes. ... Suspensão. Suspensão são misturas com grandes aglomerados de átomos, íons e moléculas.
Toda mistura é chamada de dispersão. Existem três tipos de dispersões: soluções (abaixo de 1 nm), dispersões colidais (entre 1 a 1000 nm) e suspensões (acima de 1000nm). As dispersões se referem às misturas em geral. Por exemplo, quando misturamos sal com água ou sal e areia obtemos duas dispersões.
Um exemplo de uma solução é a água salgada. Colóidess são misturas homogéneas em que as partículas são pequenas o suficiente para que fiquem suspensas (sem se depositarem), como é o caso da gelatina, que permanece suspensa em água para formar um gel.
Numa suspensão , ao contrário da solução, o soluto não se dissolve no solvente. Para além disso as partículas podem ser, por vezes, visíveis a olho nu (sem ajuda de um aparelho) e têm dimensões razoáveis. O diâmetro das suas partículas excede facilmente 100nm.
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