Para exemplificar o processo de dissociação, podemos utilizar o NaCl, o sal de cozinha. O NaCl é um composto iônico, por isso os íons já existiam, o que ocorreu foi apenas a separação entre eles através da ação da água.
Resumidamente, dizemos que dissociação iônica é a separação dos íons de uma substância iônica, quando ela se dissolve em água. A função da água na dissociação iônica é separar os íons já existentes no aglomerado iônico (retículo cristalino) – esse fenômeno é conhecido como solvatação.
Sais e bases: por serem compostos iônicos, sofrem dissociação quando em solução ou fundidos.
e) Equação de dissociação de um sal com um cátion X sem índice escrito após ele e o ânion Y dentro de parênteses com um índice escrito. É necessário colocar o coeficiente 2 à esquerda do ClO2, já que na fórmula do sal há 2 ClO2. É necessário colocar o coeficiente 3 à esquerda do NC, já que na fórmula do sal há 3 NC.
1. Apartar o que está unido ou agregado (física ou moralmente). 2. Decompor quimicamente ou separar elementos associados.
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O fenômeno da dissociação
A dissociação pode ocorrer em experiências de transe em um contexto religioso onde a pessoa experimenta alteração da consciência, mas sem perder contato com sua identidade. Isso porque o fenômeno da dissociação é uma desconexão dos pensamentos, memórias, sentimentos, ações ou sensação de si.
No caso do cloreto de sódio: Quando "jogamos" um cristal de NaCl em água, seus íons interagem com a água e pode ocorrer a dissociação. Cada íon acaba atraindo o lado positivo das moléculas de água (hidrogênios), enquanto o lado positivo (sódio) atrai o lado negativo das moléculas de água (oxigênio).
A nomenclatura dos sais é feita escrevendo-se o nome do ânion, o infixo “de” e o nome do cátion.
Os sais são compostos iônicos, têm sabor salgado e são sólidos. Características dos sais: 1 - Conduzem corrente elétrica quando estão em solução. ... 5 - Quando reagem com hidróxido, dão origem a outro sal e a outro hidróxido, se o hidróxido formado for menos solúvel que o empregado na reação.
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