A distribuição eletrônica serve para localização dos elétrons de um átomo de acordo com o nível, a camada e o orbital que estão localizados. Cada elemento químico possui uma distribuição eletrônica própria e única.
A distribuição eletrônica ou configuração eletrônica a forma como os elementos químicos são ordenados considerando o número de elétrons que eles possuem e a sua proximidade do núcleo atômico.
Em cada camada ou nível de energia, os elétrons se distribuem em subcamadas ou subníveis de energia, representados pelas letras s,p,d,f, em ordem crescente de energia. O número de subníveis que constituem cada nível de energia depende do número máximo de elétrons que cabe em cada nível.
Distribuição eletrônica ou configuração eletrônica corresponde ao modo como os elétrons estão organizados ao redor do núcleo do átomo, ocupando as sete camadas eletrônicas (K, L, M, N, O, P e Q) e relacionando-se com as linhas horizontais da tabela periódica (1 a 7).
Regras de distribuição eletrônicaO número atômico (Z) do elemento, no estado neutro, indica a quantidade de elétrons a ser distribuída. ... Utilizando o diagrama de Pauling, comece a distribuir os elétrons de cima para baixo, levando em consideração a ordem crescente de energia (orientada pelo sentido das setas).
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Esse último chamou-a de regra do octeto ou teoria do octeto, que basicamente diz o seguinte: “Um grande número de átomos adquire estabilidade quando possui 8 elétrons na camada de valência, ou 2 elétrons quando possui somente a primeira camada.”
Há duas maneiras de identificar as famílias ou grupos:Usando algarismos romanos seguidos pelas letras A ou B, que indicam a posição do elétron mais energético nos subníveis (IA, IIA, IIIB, IVB, VB, VIB, VIIB, VIIIB, IB, IIB, IIIA, IVA, VA, VIA, VIIA e VIIIA ou zero);Usando algarismos arábicos de 1 a 18.
O segundo gás nobre na ordem de número atômico, o neônio, conta com dez elétrons, sendo dois na primeira camada e oito na segunda. Isto resulta na configuração 1s2 2s2 2p6.
o íon Sr2+ possui configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6. devido à sua carga nuclear, o raio atômico do sódio é menor do que o do cloro.
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