Na tabela periódica, o raio atômico aumenta de cima para baixo e da direita para a esquerda. Isso acontece porque em uma mesma família (coluna), as camadas eletrônicas vão aumentando conforme se desce uma “casa” e, consequentemente, o raio atômico aumenta.
Exemplo: quando um átomo de enxofre (16S) perde dois elétrons (16S2-): Na tabela, observamos que o átomo neutro de enxofre apresenta dezesseis prótons e dezesseis elétrons (Z = p = e). ... Assim, resumidamente, o raio iônico de um ânion é sempre maior do que o raio do seu átomo neutro.
O raio atômico indica a distância entre o núcleo de um átomo e sua camada mais externa, chamada de camada de valência. Essa propriedade periódica é uma das mais importantes da tabela periódica. ... O raio atômico, portanto, é a metade da distância entre os dois núcleos desses átomos vizinhos no estado sólido.
Desse modo, conclui-se que: Variação do raio atômico na mesma família. Observe como isso ocorre com os elementos da família 1 da Tabela Periódica: Variação do tamanho do raio atômico na família 1 da tabela periódica.
O raio atômico dos elementos é uma propriedade periódica que determina o raio de um átomo o qual varia dependendo da posição do elemento na Tabela Periódica. Assim, eles podem aumentar e diminuir consoante o aumento do número atômico (Z) do elemento que corresponde ao número de prótons...
Assim, basta dividir esse valor por dois para obter o raio atômico, que, em geral, é medido em nanômetros (1 nanômetro é igual à bilionésima parte de um metro (10 -9 m)). O raio atômico é uma propriedade periódica porque ele varia periodicamente em função dos números atômicos.
Geralmente o raio atômico é medido em picômetros (pm), submúltiplo do metro (1 picômetro=10- 12 m.). Note que quando a referência não é um átomo, mas um íon, o raio encontrado é o raio iônico. Na tabela periódica o crescimento do raio atômico pode ser observado na figura a seguir:
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