A energia reticular associada ao LiF(s) pode ser expressa através da equação: LiF(s) → Li+(g) + F-(g)ΔHf = U....Li+(g) + F-(g) → LiF(s)ΔHf = - U LiF
As energias de rede são mais elevadas para substâncias com íons pequenos e altamente carregados. carregadas de forma oposta é diretamente proporcional ao produto das cargas. Uma carga maior significa que os íons são mais atraídos. Dos dois fatores, a carga de íons é geralmente mais importante.
Energia de rede: é a energia necessária para separar completamente um mol de um composto sólido iônico em íons gasosos. Ex: MgO → resiste a altas temperaturas “refratário” utilizada em fornos.
5- Determine o íon normalmente formado para os seguintes átomos (a)Ca ; (b)S ; (c)Al. 6-Defina o termo energia de rede. Quais fatores governam a magnitude da energia de rede de um composto iônico? 7-As substâncias iônicas KF, CaO e ScN são isoeletrônicas....
| Composto | Energia de rede (kJ/mol) |
|---|---|
| KF | 808 |
| CaO | 3.414 |
| ScN | 7.547 |
condensação é transferida diretamente para ela. Assim para obtermos a entalpia de sublimação da água a 0 ºC, devemos somar as entalpias de fusão e de vaporização da água nessa temperatura. Não tem sentido somar entalpias de transição em temperaturas diferentes.
= expoente de Born, um número entre 5 e 12, determinado experimentalmente pela medida de compressibilidade do sólido ou derivado teoricamente....Energias de retículos.
| Composto | Energia de retículo calculado | Energia de retículo medida experimentalmente |
|---|---|---|
| NaCl | −756 kJ/mol | −787 kJ/mol |
| LiF | −1007 kJ/mol | −1046 kJ/mol |
As interações iônicas devem ser mais fortes no NaCℓ, pois o raio iônico do Na+ é menor do que o raio iônico do K+.
Verbete. Definição: Atração entre elétrons em um átomo. Contexto em Português: Os dois átomos seriam mantidos juntos como resultado da interação coulômbica entre os dois elétrons e os núcleos.
Quando o solvente é a água, o processo é denominado de hidratação. As considerações feitas podem ainda tomar referência a passagem dos íons do estado gasoso para o estado líquido, que ocorre com liberação de certa quantidade de energia denominada energia de hidratação o que constitui um processo exotérmico.
A energia de ionização é a energia necessária para retirar um elétron de um átomo ou íon no estado gasoso.
Tendências na energia da rede: carga de íons A força de atração entre partículas carregadas de forma oposta é diretamente proporcional ao produto das cargas. Uma carga maior significa que os íons são mais atraídos. Maior carga = atração mais forte Atração mais forte = maior energia de rede
Para calcular as energias da rede cristalina dos cristais iónicos usa-se o denominado ciclo de Born-Haber, em homenagem ao físico alemão Max Born (1882-1970) e ao químico alemão Fritz Haber (1868-1934) que o descobriram. (M + (g) + X - (g) → MX (s) + ΔH L ).
É um processo físico-químico de separação de misturas, mais especificamente, de sólidos em uma solução. Saiba mais sobre os níveis de energia da eletrosfera atômica. Substâncias simples são formadas por átomos de um mesmo elemento químico e substâncias compostas são formadas por átomos (ou íons) de elementos químicos diferentes.
Os compostos iônicos Cu 2+ e Zn 2+ não conduzem eletricidade quando em contato com a prata metálica. Compostos iônicos que contém íons Ag+, quando em contato com o cobre, tornam a solução condutora de eletricidade.
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