Os solutos podem ser classificados de três formas: solúvel, pouco solúvel ou insolúvel. As substâncias solúveis, são aqueles solutos que se dissolvem no solvente. ... Por fim, as substâncias insolúveis são aquelas que não se dissolvem no solvente.
Estado físico
Não saturadas (ou insaturadas): contêm menos soluto do que o estabelecido pelo coeficiente de solubilidade; Saturadas: solução onde a quantidade de soluto atinge o coeficiente de solubilidade; Supersaturadas: solução onde a quantidade de soluto ultrapassa o coeficiente de solubilidade.
Soluções são misturas de duas ou mais substâncias que estão em apenas uma fase de agregação (sólido, líquido ou gasoso) e apresentam um aspecto uniforme e homogêneo. As soluções são formadas por substâncias dissolvidas, denominadas solutos, em um solvente, que está presente em maior quantidade.
Os tipos de concentração envolvem diferentes unidades de medida e os principais são: a concentração comum, a molaridade, o título e a molalidade. A concentração de uma solução (mistura homogênea) é a medida da quantidade de soluto que está presente em uma determinada quantidade de solvente.
As soluções podem ser classificadas quanto à quantidade de soluto dissolvido. Assim, podem ser de três tipos: saturadas, insaturadas e supersaturadas. ... Isso significa que pode ser acrescentado mais soluto. Solução supersaturada: Há mais soluto dissolvido do que em condições normais.
Principais tipos de soluções químicas
Geralmente há dois tipos de soluções sólidas: substitucionais e intersticiais. Representação bi-dimensional de átomos substitucionais e intersticiais. A adição de um ou mais elementos a um metal pode provocar o aumento da resistência deste devido à formação de uma solução sólida.
Uma solução pode ser classificada a partir de várias de suas propriedades, sendo de maior importância as classificações abaixo: Soluções Sólidas : recebem o nome de ligas, e geralmente tratam-se de uma mistura homogênea entre metais.Por exemplo, o ouro 18 quilates é uma mistura constituída por ouro, cobre e prata.
As diferentes relações entre a quantidade de soluto, de solvente e de solução são denominadas genericamente de concentrações. Também chamada concentração em g/L (grama por litro), relaciona a massa do soluto em gramas com o volume da solução em litros. Relaciona a quantidade de soluto (mols) com o volume da solução, em litros.
Há casos especiais onde há presença de compostos iônicos e moleculares compondo a solução, como o caso do ácido acético em água, que possui moléculas CH 3 COOH e íons CH 3 COO - e H +. Com relação entre a quantidade de soluto e solvente que compõe a solução ( saturação da solução ), classificamos as mesmas em:
Quando misturamos sal ou açúcar (sólidos) na água (líquido), temos um exemplo desse tipo de solução. Outros exemplos são: água do mar, que é formada por vários sais dissolvidos nela; o álcool iodado (tintura de iodo), que contém iodo dissolvido em álcool; e o soro fisiológico (solução aquosa com 0,9% em massa de cloreto de sódio – sal de cozinha).
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