Características dos sais
A reação do ácido clorídrico com hidróxido de sódio produz cloreto de sódio e água. O sal formado é composto pelo ânion do ácido (Cl-) e pelo cátion da base (Na+)....Classificação dos sais.
| pH | |
|---|---|
| Sais ácidos | Quando são dissolvidos em água fazem o pH da solução ficar menor que 7. Exemplo: NH4Cl. |
Qualquer substância com um valor de pH entre 0 até 7 é considerada ácida, enquanto um valor de pH de 7 a 14 é uma base. O valor 7 é o neutro, que corresponde à água. Um ácido é qualquer composto químico que, em solução aquosa, libera íons de hidrogênio (H+). Um ácido é uma substância que doa um próton.
Um sal é considerado neutro quando seus íons são originados de ácido e base fracos ou fortes. Trata-se de um sal neutro porque: ... K+ pertencia à base KOH, e como o K pertence à família IA, trata-se uma base forte; SO4-2 pertencia ao ácido H2SO4, que é um oxiácido forte (4-2 = 2).
Os sais são substâncias parecidas com os ácidos e as bases, pois liberam íons em contato com a água. São formados a partir da neutralização de um ácido por uma base. Essa reação pode ser chamada de reação de neutralização ou salinização, na qual são liberados um sal e uma molécula de água.
Sais e Óxidos. Sais são compostos que podem ser encontrados na natureza, ao nosso redor existe uma infinidade deles, que fazem parte dos mais variados materiais. O mais comum é muito importante para a saúde do corpo humano, o sal de cozinha.
Estes possuem sabor salgado, conduzem bem a eletricidade quando em solução e são obtidas pelas reações químicas de ácidos com bases, conhecidas como reação de neutralização ou ainda de salificação. São chamados de óxidos os compostos que são formados por dois elementos químicos diferentes, que podem ser também chamados de compostos binários.
Óxidos básicos: nesse caso a reação é com bases levando à formação de sal e água. Exemplo: o hidróxido de cálcio (Ca (OH) 2) provém da reação do óxido de cálcio (CaO) com a água. Peróxidos: esses óxidos possuem dois oxigênios ligados entre si. Exemplo: (O-O) 2-.
Nomenclatura dos óxidos. A nomenclatura dos óxidos é feita através da palavra óxido seguida do nome do elemento mais eletropositivo presente. Lembrando que quando necessário (geralmente nos óxidos moleculares) a valência do elemento é indicada por prefixo (mono, di, tri) ou de números romanos. Por exemplo:
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