Podemos identificar reações redox usando números de oxidação, que são atribuídos a átomos em moléculas, assumindo que todas as ligações com os átomos são iônicas. Um aumento no número de oxidação durante uma reação corresponde à oxidação, ao passo que uma diminuição corresponde à redução.
REAÇÃO REDOX: são aqueles processos químicos que envolvem TRANSFERÊNCIA (troca) DE ELÉTRONS de uma molécula, átomo ou íon para outro reagente. AGENTE OXIDANTE ou oxidante: substância que promove uma oxidação ao mesmo tempo em que ela se reduz no processo: bom aceitador de elétrons.
3. Classificação das reações e dos agentes em reações de óxido-redução: se houver uma perda de elétrons a reação será chamada de reação de oxidação; quando há ganho de elétrons é chamada de reação de redução. O elemento que sofre oxidação é chamado de agente redutor e o que sofre redução é chamado de agente oxidante.
Exemplo 1: balanceamento de equações redox em solução ácida
As reações de oxirredução são aquelas em que ocorre transferência de elétrons de uma espécie química para outra, sendo que o átomo ou íon que recebe elétrons tem a sua carga ou número de oxidação (Nox) diminuido, e dizemos que ele sofreu uma redução.
Uma semi-reação é a representação individual do processo de oxidação ou de redução. No processo global, o número de elétrons doados tem que ser igual ao número de elétrons recebidos, portanto, a semi-reação do ferro tem que ser multiplicada por 2.
Veja um exemplo: na formação do sal de cozinha (cloreto de sódio – NaCl), o sódio cede definitivamente um elétron para o cloro, formando o cátion Na+, ou seja, ele sofre oxidação, pois perdeu um elétron e seu Nox aumentou de zero para +1.
Exemplos de reações de oxirredução (redox), agentes oxidantes e redutores e tipos comuns de reações redox. O que é uma reação redox?
Reações de oxidação-redução, ou redox, são reações que envolvem a transferência de elétrons entre espécies químicas (confira este artigo sobre reações redox se quiser refrescar a memória!).
Em terminologia química, diz-se que o redutor se oxida, perde elétrons, e, em consequência, seu número de oxidação aumenta, enquanto com o oxidante ocorre o oposto. Os mais fortes agentes redutores são os metais altamente eletropositivos, como o sódio, que facilmente reduz os compostos de metais nobres e também libera o hidrogênio da água.
Estas reações NÃO PODEM OCORRERem forma isolada: se há OXIDAÇÃOtem que haver simultaneamente REDUÇÃO. 2 Estas reações se conhecem também como de SEMIPILHA, devido a que a combinação de duas delas dá lugar à formação de uma PILHA GALVÂNICA.
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