A geometria molecular é a forma com que cada molécula se arranja no espaço. As moléculas não são planas, mas têm forma e volume! A geometria de cada molécula depende do número de ligações que o átomo central faz. Em resumo, o átomo central é aquele que faz o maior número de ligações em uma molécula.
Piramidal quadrada Existe quando há seis nuvens eletrônicas próximas, ao redor do átomo central, sendo que cinco delas que fazem ligações químicas e uma que não é ligante. O átomo central torna-se o centro de uma pirâmide. Exemplos são BrF5 , IF5 e TeF5.
Geometria molecular é o formato adotado por uma molécula constituída por ligação covalente no plano espacial. Essa forma baseia-se na maneira como os átomos que compõem a molécula, que deve apresentar mais de dois átomos, estão dispostos em torno do átomo central.
No caso da molécula PCl5, embora suas ligações interatômicas sejam polares, visto que, a diferença de eletronegatividade entre os átomos envolvidos nas ligações não é nula, ou seja, ∆χ ≠ 0, a molécula é apolar, pois apresenta geometria bipiramidal triangular, sendo todos os átomos ao redor do P idênticos.
Acompanhe a seguir os principais tipos de geometria molecular e suas características: Tipo de geometria molecular em que os átomos ocupam os polos de um plano linear (de uma linha), representado segundo o modelo abaixo:
Há outros tipos de geometria molecular, a saber: trigonal planar, bipirâmide trigonal octaédrica, forma de T, gangorra ou tetraédrica distorcida, quadrado planar, pirâmide de base quadrática. Este conteúdo foi útil? Obrigado. Como podemos melhorar ainda mais?
Assim, para que você consiga determinar a geometria de uma molécula, basta fazer o seguinte: Escreva a fórmula eletrônica de Lewis (mostrada no texto Ligação Covalente ), na qual são escritos os símbolos dos elementos químicos e os elétrons da camada de valência ao seu redor (como “pontinhos”), e determine qual é o átomo central.
Nesse caso, o ângulo é de 120º. Veja outros casos principais de geometria molecular: * Geometria trigonal plana ou triangular: Ocorre no caso de moléculas formadas por quatro átomos, em que o átomo central não possui elétrons desemparelhados (não ligantes).
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