Podemos determinar a hibridização de um átomo em uma molécula observando os tipos de ligações ao redor do átomo ou calculando seu número estérico.
De uma forma geral, o fenômeno da hibridização ocorre na seguinte sequência:
A Teoria da Hibridização explica a presença de ligações covalentes em muitos elementos químicos. A partir do número de nuvens eletrônicas ao redor de um átomo, torna-se possível definir sua hibridização.
Resumindo: Carbonos com 4 ligações simples (Sigma) são hibridizados sp3. Carbonos com 1 ligação dupla (Sigma e Pi) e 2 ligações simples (Sigma) são hibridizados sp2.
O enxofre é bivalente, vejamos: Ocorrem 6 ligações covalentes no SF6 (hexafluoreto de enxofre), constituindo assim 6 ligações covalentes. Dois dos orbitais 3d recebem um elétron do orbital 3s e um elétron do orbital 3p.
Um dos orbitais (por exemplo, py) é mantido "puro", para a construção da ligação dupla com o outro carbono. Este recurso é utilizado porque os orbital p puro tem a geometria adequada para a sobreposição com outro orbital p com a mesma geometria do outro carbono.
A hibridização do carbono é o fenômeno natural que faz com que esse elemento possa realizar quatro ligações químicas. 0 PUBLICIDADE
A hibridização justifica o número de ligações que o átomo realiza, conferindo estabilidade ao elemento químico. Assim, um orbital incompleto ou desemparelhado indica a quantidade de ligações que o átomo é capaz de realizar.
Nesse caso, os átomos sofrem o processo de hibridização, que é a mistura de orbitais diferentes. Essa mistura gera novos orbitais híbridos. A hibridização justifica o número de ligações que o átomo realiza, conferindo estabilidade ao elemento químico.
Assim, quando o átomo de boro recebe energia do meio externo, seus elétrons, principalmente os da camada de valência, passam a ficar excitados. Isso faz com que um dos elétrons do orbital s saia e ocupe um dos orbitais p vazios, resultando, então, em 3 orbitais atômicos incompletos, como é possível conferir na imagem a seguir:
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