Preparação de Solução Tampão de Fosfato de Potássio 0,1 M, pH 6,8: Preparar 25 mL de solução aquosa de K2HPO4 a (1 M) e 25 mL de solução aquosa de KH2PO4 (1 M); numa placa com agitação, colocar um copo de vidro de 500 mL com uma barra magnética no interior e misturar, no copo de vidro, 24,85 mL da solução aquosa de ...
Assim, geralmente o tampão fosfato é utilizado para menter o pH de uma solução ao redor de 7. Logo, os componentes ácido-base do tampão fosfato para manter um pH de 7, por exemplo 7,4 poderão ser os sais ácidos NaH2PO4 ou KH2PO4 e os sais Na2HPO4 ou K2HPO4 que funcionarão como base conjugada.
Uma solução tampão de fosfato é um tampão útil para se ter por perto, especialmente para aplicações biológicas. Como o ácido fosfórico tem várias constantes de dissociação, você pode preparar tampões de fosfato perto de qualquer um dos três pHs, que estão em 2,15, 6,86 e 12,32.
Preparação de Solução Tampão de Fosfato de Potássio 20 mM, pH 6,8: Retirar 20 mL da solução tampão de fosfato de potássio 0,1 M, pH 6,8 para um balão de 100 mL e perfazer o volume com água destilada. A solução deverá ser guardada em refrigeração (2 a 5°C).
O cálculo do pH de uma solução tampão é realizado a a partir da equação de Henderson-Hasselbach. A equação de Henderson-Hasselbach é uma relação matemática entre o pH, o pK a de um ácido fraco e as concentrações do ácido fraco e sua base conjugada. Supondo um ácido fraco HA e sua base conjugada A-: HA + H 2 O A-+ H 3 O
2- pH do tampão : é dado pela relação do nº.de mols do sal pelo ácido e matematicamente expressa pela fórmula: Sendo que pka é uma constante para determinado ácido, valor esse encontrado em manuais de laboratório, e Keq é a constante de equilíbrio de dissociação do ácido fraco.
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