Evite a exposição à umidade e ao ar; Mantenha os objetos sempre bem limpos; Pinte as peças, tirando antes a gordura da sua superfície com álcool e deixe secar sozinho.
O oxigênio também está presente na água, que acelera esse processo de oxidação. A combinação com o ar vai desgastando a estrutura do ferro, desde a borda até o centro do metal.
A proteção contra a corrosão do ferro pode ser feita por utilização de ferro inoxidável no lugar do ferro metálico, por pinturas protetoras, como a de zarcão ou de estanho, e por meio de metais de sacrifício, que é a técnica utilizada na galvanoplastia, em que há proteção catódica.
A corrosão, em geral, é provocada pelo oxigênio. Os metais têm uma capacidade de oxidação bem maior do que o oxigênio, sendo assim, tendem a perder elétrons para o oxigênio presente no ar atmosférico.
Fe(s) → Fe2++ 2e-(oxidação do ferro) O2 + 2H2O + 4e-→ 4OH-(redução do oxigênio) 2Fe + O2 + 2H2O → 2Fe(OH)2(equação geral) Na primeira reação temos a oxidação do ferro, depois a redução do oxigênio.
Isso acontece porque a estrutura não foi comprometida e a peça ainda serve para o uso. Mas vale lembrar que barras e fios de aço que serão utilizados para armaduras de concreto armado não podem ter nenhum tipo de desgaste, seja esfoliação, corrosão, mancha de óleo, entre outras. Como evitar a corrosão e oxidação do ferro?
Uma coisa é fato: todos os metais podem sofrer oxidação. Isso devido ao contato desses materiais com o ar e a água. Sendo assim, a ferrugem é a oxidação do ferro. Nesse casos, ela começa por uma corrosão, que é o desgaste do metal, resultado da oxidação.
Os íons de ferro ainda sofrem mais uma oxidação pelo oxigênio do ar e se transformam na substância castanha [Fe (OH)3.nH2O", conhecida como ferrugem. Pense num modo de prevenir o enferrujamento. O mais óbvio e o mais eficiente de todos é pintar a superfície, desde que a pintura não seja danificada.
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