Se o sal possui em sua estrutura cristalina moléculas de água em proporção definida, ele será classificado como um sal hidratado (exemplo: CuSO4 . 5 H2O). Agora, se não houver água em sua estrutura cristalina, ele é um sal anidro.
Hidrácidos: não apresentam átomos de oxigênio. Exemplos: HCl, HBr e HCN. Oxiácidos: O elemento oxigênio está presente na estrutura do ácido. Exemplos: HClO, H 2 CO 3 e HNO 3.
Hidrácidos: ácidos que não apresentam oxigênio na sua composição. Exemplos: HI, HCN e H 2 S. Oxiácidos: ácidos que apresentam oxigênio na sua composição. Exemplos: H 3 PO 3, H 2 SO 3 e HBrO 2. Indica a retirada de moléculas de água da fórmula de um ácido para que este origine um novo oxiácido.
A partir disso, em função do comportamento de determinados óxidos, eles são classificados em: Óxidos Ácidos (ametal + oxigênio) Óxidos Neutros (ametal + oxigênio) Óxidos Anfóteros (anidridos ou óxidos básicos) Óxidos Mistos (óxido + óxido) Peróxidos (oxigênio + oxigênio) ...
Em virtude dessa definição e origem, a classificação dos sais é realizada de acordo com a natureza ou tipo de íons que os contituem. Dessa forma, os sais inorgânicos são classificados em neutros, ácidos (hidrogenossal), básicos (hidroxissal), duplos (mistos), hidratados e alúmens.
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