Para a Química, são substâncias que liberam íons H+ em uma solução aquosa, diminuindo seu pH. ... Quimicamente falando, ácidos são, segundo a teoria do químico sueco Svante Arrhenius, toda substância que, em solução aquosa, origina como único cátion o H+.
Ácido de Lewis: é toda espécie química capaz de receber um par de elétrons; ... Base de Lewis: é toda espécie capaz de doar um par de elétrons.
A de Brönsted-Lowry diz que ácido é toda substância que doa prótons e a base recebe prótons. Já a teoria de Lewis diz que o ácido recebe elétrons e a base doa. Existem várias teorias sobre o conceito de ácido e de base que são usadas de acordo com a necessidade dos estudos.
Desta forma incluem-se substâncias que se comportam como ácidos, mas não cumprem a definição de Brønsted e Lowry, sendo denominadas ácidos de Lewis.
As bases são os análogos opostos aos ácidos. Há dois tipos de ácidos, os hidrácidos e os oxiácidos (que possuem oxigênio em sua composição). Segundo o químico sueco Arrhenius ( 1887 ), um ácido é toda substância molecular que, em solução aquosa, sofre ionização e produz como único cátion, o íon H3O . Um exemplo é o ácido clorídrico, de fórmula HCl:
Para a função química, veja Acidez (função). Ácido, no âmbito da química, pode se referir a um composto capaz de transferir Íons (H +) numa reação química (vide ácido de Brønsted ), podendo assim diminuir o pH de uma solução aquosa, ou a um composto capaz de formar ligações covalentes (vide ácido de Lewis) com um par de eléctrons.
Classificação dos ácidos Critérios de nomenclatura: 1º - Número de hidrogênios ionizáveis na molécula Monoácido: a molécula contém um hidrogênio ionizável ... o nome e também fazer o contrário. Genericamente, a fórmula de um ácido pode ser representada por H x A, sendo A o ânion formado por um ou mais elementos.
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