Para uma substância mudar do estado gasoso para o estado líquido é necessário aumentar a pressão e diminuir a temperatura, simultaneamente. Isso porque, se continuadamente for exercida pressão sobre um gás, as partículas se aproximam e começam a se chocar.
Mas em relação às características químicas, pode-se afirmar que vapor e gás são distintos em razão das possíveis modificações no estado físico. Vapor é uma referência dada à matéria no estado gasoso. ... Gás, por sua vez, é um dos estados físicos da matéria.
Peraí, um gás líquido? Na verdade, essa aparente contradição é o segredo que faz o aerossol sair com a força de um jato cada vez que acionamos o spray. Dentro da lata, a pressão é tão grande que o gás usado como propelente fica comprimido e se transforma em líquido, misturando-se ao produto.
Atualmente, o gás natural pode ser transportado por veículos equipados com tanques criogênicos, que mantém o produto em temperaturas em torno de -160°C para que ele se preserve líquido. A grande vantagem do gás natural liquefeito é a sua densidade , que é cerca de 600 vezes superior com relação ao estado gasoso.
A grande vantagem do gás natural liquefeito é a sua densidade, que é cerca de 600 vezes superior com relação ao estado gasoso. A liquefação dos gases pode ser conseguida mediante variações na temperatura e/ou pressão.
Para cada gás (cada substância) a combinação temperatura-pressão em que isso ocorre é dado por um diagrama de fases. A pressão necessária, em cada temperatura, para o gás se condensar, é chamada Pressão de vapor. ↑ «Transformações Físicas & Químicas».
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