O dipolo-dipolo ocorre entre as moléculas dos compostos polares e é considerada uma interação de força intermediária. Os elétrons estão distribuídos de forma assimétrica e assim o elemento mais eletronegativo atrai os elétrons para si.
A força dipolo permanente-dipolo permanente, ou simplesmente, dipolo-dipolo ocorre somente em moléculas polares, isto é, aquelas que não apresentam distribuição uniforme de carga ao longo de sua superfície.
O núcleo de uma molécula (ou átomo) atrai os elétrons da molécula adjacente (ou átomo). Por um instante, as nuvens eletrônicas ficam distorcidas. Nesse instante, forma-se um dipolo (denominado dipolo instantâneo). dispersão de London.
Forças Íon-Dipolo Trata-se da interação entre um íon em água e as cargas parciais da molécula polar de água (dipolo). Nesta interação, o íon se encontra rodeado pelas moléculas de água. A carga parcial negativa do átomo O da água é atraída pelo cátion e as cargas parciais positivas dos átomos H são repelidas.
Dipolo Permanente ou dipolo-dipolo: Ligação de média intensidade. Dipolo Induzido ou Forças de London: Ligação de fraca intensidade. O conjunto das forças intermoleculares também pode ser chamado de Forças de Van der Waals.
Esta atração estabelecida entre as extremidades opostas dos dipolos das moléculas polares é chamada de força dipolo-dipolo permanente. Podemos observar o arranjo realizado pela interação entre os dipolos destas moléculas na imagem a seguir:
Os dipolos instantâneos podem induzir a polarização de moléculas vizinhas, resultando em forças atrativas. Não pare agora... Tem mais depois da publicidade ;) Essa indução pode ocorrer também entre moléculas diferentes e geralmente essas forças são mais fracas de intensidade que as forças de dipolo-dipolo e a da ligação de hidrogênio.
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