Líquido: Aqui as moléculas estão mais afastadas do que no estado sólido e as forças de repulsão são um pouco maiores. Os elementos que se encontram nesse estado, possuem forma variada, mas volume constante. ... As forças de repulsão predominam fazendo com que as substâncias não tomem forma e nem volume constante.
1) Estado sólido: As moléculas estão agrupadas totalmente juntas, coladas sem espaço entre elas. 2) Estado Líquido: As moléculas estão mais separadas uma das outras, mas não totalmente a ponto de se espalharem. 3) Estado Gasoso: As moléculas estão totalmente separadas e distantes.
A força de coesão faz com que as moléculas se aproximem uma das outras, por consequência é a força predominante no estado sólido. Já a força de repulsão faz com que as partículas se afastem umas das outras e permaneçam no estado gasoso.
vaporização – consiste na mudança do estado líquido para o estado gasoso e possui mais três formas de vaporizar que é através da ebulição, calefação e da evaporação; ... sublimação – passagem do estado sólido para o gasoso, sendo o processo inverso chamado de ressublimação, sem que passe pelo estado líquido.
As características de estado físico são diferentes em cada substância e dependem da temperatura e pressão em que ela se encontra....Estados físicos da matéria
No estado gasoso, as moléculas se movem mais livremente que no estado líquido, estão muito mais distantes umas das outras que no estado sólido ou líquido, e se movimentam em todas as direções. Frequentemente há colisões entre elas, que se chocam também com a parede do recipiente em que estão.
Estado Sólido Na natureza, as substâncias que estão nessa fase se apresentam, a maioria, na forma de cristais, ou seja, os átomos que constituem essas matérias se organizam de forma regular através de uma estrutura que se repete ordenadamente em todo o material.
A molécula é formada por um grupamento de dois ou mais átomos, unidos por ligações covalentes. Ela ainda apresenta duas características básicas: estabilidade (ligações difíceis de serem desfeitas) e neutralidade elétrica (mesmo número de prótons e elétrons).
Ela ainda apresenta duas características básicas: estabilidade (ligações difíceis de serem desfeitas) e neutralidade elétrica (mesmo número de prótons e elétrons). Algumas substâncias não são moléculas, pois são formadas a partir de ligações químicas diferentes das covalentes.
A molécula pode ser conceituada como um agrupamento de átomos, que podem ser iguais ou diferentes. Eles se mantêm unidos entre si, só que podem se separar sem influência sobre as propriedades das substâncias. Antigamente se dizia que a molécula era a menor parte de uma substância.
Antigamente se dizia que a molécula era a menor parte de uma substância. Afirmava-se que ela mantinha suas características de composição e propriedades químicas. Mas atualmente é pacífico que as propriedades químicas de uma substância não se determinam por molécula isolada.
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