Br: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d104p.
O número de subníveis que constituem cada nível de energia depende do número máximo de elétrons que cabe em cada nível....Mapa Mental: Distribuição Eletrônica.
| Nível de energia | Camada | Número máximo de elétrons |
|---|---|---|
| 1º | K | 2 |
| 2º | L | 8 |
| 3º | M | 18 |
| 4º | N | 32 |
Regras de distribuição eletrônica
A distribuição eletrônica de íons é realizada pela alternância da quantidade de elétrons a partir do subnível e do nível mais externo do átomo no estado fundamental. ... Se o átomo ganhar elétrons, ele torna-se um ânion, ficando com carga negativa.
2,8,18,8,2
Estrôncio/Elétrons por camada
No texto Ligações Químicas foi mostrado que as ligações químicas que se estabelecem entre os átomos dos elementos ocorrem entre os elétrons da camada mais externa da eletrosfera (camada de valência).
Número de elétrons no subnível mais energético: o subnível mais energético é o último a ser preenchido, isto é, o 3d. Assim, o número de elétrons nele é 3. Número de elétrons no subnível mais externo: o subnível mais externo é o que fica mais afastado do núcleo, isto é, o 4S.
Todo átomo possui uma distribuição eletrônica, até mesmo o Ouro. ... O átomo Au possui distribuição eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4 s2 3 d10 4 p6 5 s2 4 d10 5 p6 6 s1 5 d10 4 f14.
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