Q=m.c.Δθ A função fundamental da calorimetria (calor sensível!). Ela nos dá a quantidade de calor necessário para variar uma massa (m) de uma substância (com calor específico 'c') a uma temperatura (Δθ).
Para calcular o calor específico das substâncias utiliza-se a seguinte fórmula:
Essa equação define a quantidade de calor (Q) que um corpo de massa (m) e calor específico (c) absorve ou libera para variar sua temperatura em certo valor (ΔT). Para calcular a quantidade de calor, basta isolar Q na equação acima, obtendo a expressão: Q = m.c.ΔT.
Se os corpos A, de temperatura TA, e B, de temperatura TB, estiverem em equilíbrio térmico com o corpo C, de temperatura TC, então: TA = TB = TC.
Desse modo, soma-se a temperatura dos três dias 28° + 32° + 25° = 85°, logo após divide o resultado pela quantidade de dias analisados (3), 85°: 3 = 27,1°C. Esse cálculo pode ser usado também para se conhecer a temperatura média de um único dia.
Insira os valores registrados anteriormente na equação e encontre a temperatura final da água misturada, T (final) = (50 g * 20 graus + 20 g * 85 graus) / (50 g + 20 g). Avalie a equação para obter T (final) = (1.000 + 1.700) /70 = 2.700 /70 = 38,57 graus.
Mistura entre 30 mL de hidróxido de sódio (NaOH) a 0,7 mol/L e 70 mL de ácido clorídrico (HCl) a 0,3 mol/L. Observe que a proporção da reação é de 1:1. Vamos ver se a mistura realizada também está nessa proporção e determinar se é uma mistura neutra, ácida ou básica.
O ar atmosférico, a água do mar, e até água mineral são misturas. Em nosso dia a dia lidamos muito mais com misturas do que com substâncias puras, mesmo que nem saibamos que algumas o são. Para entendermos melhor essa questão, é importante conhecermos o conceito de fase, bastante simples e intuitivo.
Misturas, como sabemos, são constituídas por mais de uma substância. O ar atmosférico, a água do mar, e até água mineral são misturas. Em nosso dia a dia lidamos muito mais com misturas do que com substâncias puras, mesmo que nem saibamos que algumas o são.
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