Ouça em voz altaPausarExpectativa de resposta: Ordem crescente de acidez = etanol < fenol < ácido acético. Essa ordem pode ser justificada pelo efeito intrínseco de ressonância causado pela carbonila (C=O) e pelo anel aromático, sobre a estabilização dos íons carboxilato e fenolato, em comparação ao íon etóxido.
O grau de ionização de um ácido é denominado de constante de acidez, e representado por Ka....Constante de Acidez.
| ÁCIDOS | Ka | FORÇA ÁCIDA |
|---|---|---|
| H2SO3 | 1,5.10-2 | Forte |
| H3PO4 | 7,6.10-3 | Fraco |
| HNO2 | 4,3.10-4 | Fraco |
| HF | 3,5.10-4 | Fraco |
Ouça em voz altaPausarQualquer tipo de amina (primária, secundária e terciária) e a amônia reagem com a água e com os ácidos de forma semelhante: As aminas são consideradas as bases orgânicas, portanto, as substâncias que apresentarem grupo amina (NH2, NH ou N ) têm certo caráter básico.
Ouça em voz altaPausarPortanto, um próton no oxigênio (propanol) é mais ácido do que um próton em carbono (butano).
Ouça em voz altaPausarÁCIDOS CARBOXÍLICOS AROMÁTICOS A maior acidez do ácido benzóico pode ser explicada pelo efeito -I de um C-sp2 comparado com um C-sp3. Podemos atribuir também ao substituinte fenila um efeito -I. Observe que neste caso não existe ressonância entre o anel aromático e o carboxilato da base conjugada do ácido benzóico.
Ouça em voz altaPausarQuanto maior a cadeia carbônica (efeito + I), menor a acidez.
Ouça em voz altaPausarA primeira é base mais forte, pois tem o grupo –CH3 que é um doador de elétrons. 6. Qual a base mais forte H2O ou CH3OH? forte.
Ouça em voz altaPausaré possível medir a capacidade de ionização do hidrogênio a partir de quantos cátions de hidrônio são gerados quando em solução aquosa. tornando a solução mais ácida ou básica dependendo desta dissociação, sendo mais ácido quanto mais cátios de hidrônio.
Ouça em voz altaPausarÁcido é toda espécie química capaz de doar um próton (H+). A espécie HCl, por exemplo, ao doar próton, converte-se em Cl-. Base é toda espécie química capaz de receber um próton (H+). A molécula H2O, ao receber um próton H+, converte-se em H3O+.
Os compostos orgânicos são aqueles conhecidos por formarem longas e pesadas cadeias atômicas, sendo passíveis também de realizar reações químicas como as de Hidrogenação e Halogenação. Entretanto o que muitos alunos tem dúvida, é de como determinar a acidez ou alcalinidade de um composto orgânico.
Hoje nós vamos estudar como os compostos orgânicos se comportam em reações ácido-base. Para começar vamos relembrar as teorias ácido-base. Você deve se lembrar que já estudou teorias ácido-base em química geral. Aqui vamos focar nas duas mais usadas em química orgânica, as teorias de Bronsted-Lowry e de Lewis.
Na escala de pH, as substâncias cujo pH é menor que 7 são classificadas como ácidas, aquelas que apresentam pH maior que 7 são classificadas como básicas, e aquelas que apresentam pH em torno de 7 são consideradas neutras.
Ácidos Carboxílicos Os ácidos carboxílicos são os ácidos orgânicos mais conhecidos; por que esta classe de compostos, com o grupo funcional -COOH, apresenta uma acidez maior do que p.e. álcoois? (C 2 H 5) 2 O + BF 3 + C 2 H 5 F H 5 C 2 O C 2 H 5 BF 4 C 2 H 5 íon oxônio íon nitrônio Me 3 N + MeI Me 4 N I HA + H 2 O H 3 O + + A-K a = [H 3 O +] . [A
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