Na mudança de fase de sólido para líquido, que ocorre a uma temperatura constante, a variação de entropia do sistema é positiva. Como a energia transferida sob a forma de calor para o sistema é positiva, no final a entropia é maior que no início, ou seja, a entropia da água líquida é maior que a do gelo.
O cálculo da variação da entropia de um sistema é realizado pela subtração da entropia dos produtos pela entropia dos reagentes. O estudo termoquímico aborda, além da chamada entalpia, a variável entropia, que é a medida da desordem das moléculas presentes em um sistema químico.
A variação de entropia de um sistema isolado é sempre positiva ou nula. A igualdade ΔS = 0 ocorre quando os processos são reversíveis: processos reversíveis não aumentam a entropia. Sistemas isolados, que não recebem nem cedem calor para o meio, só podem ter sua entropia aumentada ou mantida constante.
Para o cálculo da variação de entropia, como esta grandeza está associada à troca de energia na forma de calor em um processo reversível, e o processo estudado é irreversível, teremos que imaginar um processo reversível que vá do mesmo estado inicial ao mesmo estado final que o processo real.
Entropia é uma grandeza física capaz de medir a multiplicidade de estados e a quantidade de energia indisponível em um sistema físico termicamente isolado. ... Entropia é uma importante grandeza física utilizada na Mecânica Estatística e na Termodinâmica para medir o grau de desordem de um sistema.
Entropia organizacional. Em TODO processo de transformação de energia em trabalho produtivo, uma fração da energia TEM que ser desperdiçada por causa da entropia. “Entropia” é como os físicos chamam essa “força” que desorganiza o organizado. Não pode existir máquina 100% eficiente porque a entropia não deixa.
Resumindo: a variação de entalpia de uma reação é dada por ΔH = ΔHp – ΔHr, e este cálculo é aplicado quando se sabe as variações de entalpias dos produtos (ΔHp) e dos reagentes (ΔHr).
ΔS = SP - SR Na qual: SP = entropia dos produtos. SR = entropia dos reagentes....Na qual:
A “desordem” não deve ser compreendida como “bagunça” e sim como a forma de organização de sistema. ... Desse modo, a tendência natural é de aumentar a desordem de um sistema, o que significa um aumento da entropia. Podemos dizer então que nos sistemas: ΔS >0, onde S é entropia.
T = temperatura. A variação da entropia é diretamente proporcional à variação da energia, sendo que essa proporcionalidade é dada pela temperatura T. ... A energia que é dissipada na forma de calor se transforma em entropia, aumentando a desordem do sistema.
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