Química. As forças dipolo induzido-dipolo induzido são de fraca intensidade e ocorrem entre moléculas apolares, entre átomos de gases nobres ou entre moléculas polares e apolares. Essa força ocorre por uma deformação momentânea na nuvem eletrônica da molécula.
Forças dipolo-dipolo: são aquelas presentes em compostos polares. Repare que nas moléculas de ácido clorídrico (HCl) existem pólos δ + e δ-, são eles os responsáveis por essa molécula ser polar. Os compostos polares a seguir são exemplos onde ocorre interação dipolo-dipolo: HCCl3, HBr, H2S, CO, SO2.
b) Dipolo permanente É a força intermolecular que ocorre entre moléculas de uma substância com característica polar. São exemplos as moléculas de substâncias como HCN, H2O, NH3, CO, CH3Cl. A união entre essas moléculas acontece quando o polo negativo de uma interage com o polo positivo da outra.
Essas forças podem ser a interação dipolo-dipolo (ocorre entre moléculas polares - HCl, CO, H2O), interação dipolo induzido (ocorre entre moléculas apolares - O2, CO2, CH4) e a ligação de hidrogênio (presente exclusivamente nas moléculas contendo as ligações F-H, O-H e N-H).
Íon x molécula polar: É a força mais forte e sua magnitude pode ser compatível a de uma ligação covalente. Molécula polar x molécula polar: Ocorre entre moléculas polares da mesma substância ou de substâncias diferentes, ambas polares. Esta força é muito conhecida como dipolo x dipolo ou dipolo-permanente.
Isso tipo de interação é mais fraca que a do tipo ligações de hidrogênio, mas é mais forte que a do tipo dipolo-dipolo induzido, que veremos a seguir. Este tipo de interação intermolecular é também conhecido por: dipolo induzido – dipolo induzido, dipolo instantâneo – dipolo induzido e Forças de Dispersão de London.
Esta atração estabelecida entre as extremidades opostas dos dipolos das moléculas polares é chamada de força dipolo-dipolo permanente. Podemos observar o arranjo realizado pela interação entre os dipolos destas moléculas na imagem a seguir:
Os dipolos instantâneos podem induzir a polarização de moléculas vizinhas, resultando em forças atrativas. Não pare agora... Tem mais depois da publicidade ;) Essa indução pode ocorrer também entre moléculas diferentes e geralmente essas forças são mais fracas de intensidade que as forças de dipolo-dipolo e a da ligação de hidrogênio.
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