O equilíbrio químico consiste num processo dinâmico onde as quantidades de reagentes e produtos se mantêm constantes. Isto só ocorre quando o sistema se encontra fechado e neste caso dizemos que a velocidade da reação direta é igual à velocidade da reação inversa, mas a reação não para de acontecer.
O Equilíbrio Químico é atingido quando uma reação reversível ocorre no sentido direto e no inverso, com a mesma velocidade, e as propriedades do sistema se estabilizam.
3- Condições para ocorrência de um equilíbrio químico Se a reação for reversível; Quando a velocidade da reação direta for igual à da reação inversa; Se a reação ocorrer em ambiente fechado (no caso de gases).
a) O aumento de [NO], (reagente) desloca o equilibrio para a direita, ocorrendo assim um aumento na concentração de [NO2] e diminuição de [O2]. b) Diminuição de [NO], vai deslocar o equilíbrio no sentido inverso da reação, para a esquerda, ocorrendo um aumento na concentração de [O2] e diminuição de [NO2].
Equilíbrio químico é definido como um processo dinâmico em que as quantidades de reagentes e produtos se mantêm constantes em uma reação dentro de um sistema fechado. Assim, a velocidade da reação direta é igual à velocidade da reação inversa, indefinidamente.
Em uma garrafa de refrigerante há a decomposição/formação do ácido carbônico (H2CO3), que se decompõe em água e dióxido de carbono. Esta reação está em equilíbrio, pois a medida em que ocorre a decomposição, também ocorre a formação de ácido carbônico.
A equação que representa o equilíbrio é: O enunciado indica que foram adicionados 2 mol de PCl 5 em um recipiente de 2L. Logo, sua concentração é de 1 mol/L. Se, inicialmente, havia 1 mol/L, e 40% (0,4) dele foi dissociado: De acordo com a equação, a estequiometria dela é de 1:1:1.
Por meio destes exercícios sobre equilíbrios químicos, você poderá compreender melhor as respostas de questões a respeito de diversos tópicos desse ramo da Físico-Química.
Mas as equações químicas também indicam importantes aspectos quantitativos. Veja alguns exemplos: * Fórmulas químicas: As fórmulas moleculares ou unitárias (no caso de compostos iônicos) indicam não só quais são os elementos que estão nas substâncias e que participam das reações, mas também a quantidade de átomos de cada elemento.
O químico francês Henry Louis Le Chatelier, em 1884, observando as alterações das propriedades físicas e químicas de um equilíbrio químico fez a seguinte generalização: “Quando um fator externo age sobre um sistema em equilíbrio, este se desloca, sempre no sentido de minimizar a ação do fator aplicado.”.
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