A comparação dos valores de Kps pode ser usada para prever a ordem de precipitação de sais que apresentam a mesma proporção estequiometria entre cátion e ânion. Nestes casos, quanto menor o Kps, menor será a solubilidade, e o íon menos solúvel precipita primeiro.
A formação de precipitado indicará a ocorrência das reações entre íons das soluções misturadas. Pela tabela vemos que os sulfatos (SO42-) são solúveis. O sulfato de sódio não é uma das exceções, assim ele não forma um precipitado. Já os hidróxidos (OH-) são insolúveis, por isso o hidróxido de cobre é um precipitado.
Kps = 1,055 x 10-31 pKps = –log Kps pKps = –log (1,055 x 10-31) pKps = –[log 1,055 + log10-31] pKps = 31 – log 1,055 ≈ 31 Page 2 07. B O primeiro sal que precipita é o menos solúvel em água, no caso o o carbonato de cálcio. O valor dado entre parênteses é apenas a concentração de cada sal em água.
Para realizar o cálculo do Kps, devemos realizar os seguintes passos: 1º Passo: Montar a equação de dissociação para o sal. 2º Passo: Determinar as concentrações molares dos íons liberados pelo sal. Para tal, devemos multiplicar a concentração molar do sal pelo coeficiente estequiométrico do íon na equação.
A partir do valor do produto de solubilidade ( Ps , Ks ou Kps ) é possível prever a formação de precipitado. Em Química chamamos de precipitado o sólido depositado no fundo do recipiente da solução.
Quando for iniciada a precipitação do segundo cátion (Mg2 +), a concentração do primeiro cátion (Fe2 +) em solução será de 3,2 x 10-7 mol/L.
A precipitação é a formação de um sólido durante a reação química, este sólido formado é chamado de precipitado. O precipitado é uma substancia que se separa de uma solução, formando uma fase sólida que ocorre pela com a supersaturação de uma substancia em particular na solução.
Se a quantidade de água for diminuindo – por vaporização, por exemplo –, a proporção de sal aumenta, precipitando o sal em excesso. E no caso de uma reação química? Mesmo no caso de uma reação química, a precipitação só acontece quando é superado o limite de solubilidade de um dos sais formados.
Após a precipitação do primeiro íon, o pH é reajustado para iniciar a precipitação do outro íon. O ajuste do pH é efetuado com uma solução tampão adequada e a diferença entre os valores de pH deve ser tal que possa ser experimentalmente controlável.
Esperamos que você goste do assunto, pois é um dos mais interessantes desta disciplina. Alguns tipos de precipitação já foram usados até mesmo como “tinta invisível”, desde a I Guerra Mundial, para envio de mensagens secretas por espiões, muito antes da criação da Central de Inteligência Americana (CIA).
2) Estará o primeiro sal completamente precipitado quando o segundo começar a precipitar? Alguns tipos de precipitação fracionada são particularmente importantes na química analítica e entre eles estão: precipitação fracionada como sulfeto, hidróxido, carbonato, cromato e sulfato.
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