“O grau de ionização (α) é a porcentagem de moléculas do ácido dissolvido em água que efetivamente sofreram ionização.” Por exemplo, quando dissolvemos 1000 moléculas do ácido clorídrico (HCl) em água, a delas sofrem ionização, o que é uma quantidade grande e, por isso, ele é considerado um ácido forte.
Encontre a porcentagem de ionização com a fórmula I = 100[H+]/[HA]. Por exemplo, I = 100(3,09 x 10^-3)/0,151 = 2,05 por cento.
Assim temos que: Ácido forte: aquele que se ioniza em 50%. Ácido moderado (ou semiforte): grau de ionização maior que 5% e menor que 50%. Ácido fraco: a ionização ocorre em apenas 5% de sua molécula.
Ki = constante de ionização; M = concentração em quantidade de matéria, concentração molar ou molaridade; α = grau de ionização do ácido....Para isso, basta conhecer a seguinte relação:
O ácido acético é fraco, pois o seu grau de ionização é menor que 5%.
Dessa forma, o cálculo da constante de acidez considera o quociente entre o produto da concentração molar de sua base conjugada e de seu número de íons de hidrogênio, pelo de suas partículas não ionizadas....Constante de Acidez.
| ÁCIDOS | Ka | FORÇA ÁCIDA |
|---|---|---|
| CH3COOH | 1,8.10-5 | Fraco |
| H2CO3 | 4,3.10-7 | Fraco |
| H2S | 1,3.10-7 | Fraco |
| HCN | 4,9.10-10 | Muito Fraco |
A expressão matemática utilizada para determinar o grau de dissociação é: Sempre após realizar a divisão entre o número de íons-fórmula dissociados e o número de íons-fórmula total, devemos multiplicar o resultado por 100 para determinar a porcentagem da dissociação.
Assim, basta calcular o grau de ionização dos ácidos e fazer a seguinte associação para classificá-los como fortes, moderados ou fracos: Veja mais alguns exemplos de ácidos fortes, moderados e fracos, e o valor dos seus respectivos graus de ionização:
Átomos de sódio e argônio. Isso significa que os maiores valores para a energia de ionização são dos elementos situados próximos ao Hélio, ou seja, na parte superior à direita da Tabela Periódica. Por outro lado, os menores valores são dos elementos situados próximos ao césio, na parte inferior à esquerda da Tabela Periódica.
O grau de ionização do ácido bórico (H 3 BO 3) é, portanto, 0,075%, sendo por isso considerado um ácido fraco. Assim, basta calcular o grau de ionização dos ácidos e fazer a seguinte associação para classificá-los como fortes, moderados ou fracos: A força dos ácidos é dada pelo grau de ionização
A partir da equação de Henderson-Hasselbach para ionização de ácidos fracos. pKa = -pH – Log [espécie ionizada] / [espécie não ionizada]
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