Número de prótons no núcleo = 17; Massa atômica = 35,5 u; Massa molar = 35,5 g/mol; Número de níveis de energia = 3 (K, L, M);
Em virtude da regra de intervalo de valores assumida IUPAC, a massa atômica do cloro que aparece na tabela é 35,45 u.
Para realizar o cálculo da massa atômica de qualquer elemento químico, devemos utilizar o seguinte padrão matemático:1o: multiplicar o número de massa de cada isótopo pela sua porcentagem;2o: somar todos os resultados encontrados nas multiplicações do primeiro passo;3o: dividir a somatória encontrada por 100.
O escândio (em homenagem à (Escandinávia) é um elemento químico de símbolo Sc, número atómico 21 (21 prótons e 21 elétrons) e a massa atômica de 45 u.
O número atômico é simbolizado pela letra Z e corresponde à quantidade de cargas positivas - prótons (P) - existentes no núcleo dos átomos.
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Se souber o valor da força resultante e a aceleração do objeto, você pode inverter a fórmula para calcular a massa: m = F / a. A força é medida em N (Newton), mas também pode ser expressa como (kg * m) / s2.
Relação entre massa atômica e massa molar
1023 átomos (número de Avogadro), podemos simplesmente dividir a massa molar da substância pela constante de Avogadro para descobrir a massa em gramas de um átomo de qualquer elemento químico. Essa é a massa de um átomo de hélio.
Cl. Peso atômico (massa atômica relativa): De 35,446 a 35,457 . Se você precisa de um valor único, indico que utilize 35,45.
Assim no isótopo do cloro (1735Cl), por exemplo, o número de massa é 35, que é a soma dos 17 prótons com os 18 nêutrons existentes no seu núcleo. Já a Massa Atômica representa algo muito diferente. Ela não é simplesmente a soma das massas dos prótons e dos nêutrons.
Dessa forma, basta dividir a massa (m) da matéria por sua massa molar (M). A massa molar é determinada pela multiplicação da quantidade de átomos do elemento por sua massa atômica. Em seguida, somam-se todos os resultados encontrados. A unidade dessa massa é o g/mol.
A balança é um instrumento utilizado para medir a massa. As unidades de medidas de massa estão sempre presentes no dia a dia. É bastante comum a utilização das unidades de massa para quantificar determinados alimentos, materiais de construção, entre outros.
Para calcular o volume da substância, divida a massa da substância pela densidade (volume = massa/densidade).
Ela é designada pela soma do número de prótons mais o número de nêutrons. Na seguinte fórmula A = p + n, em que p = número de prótons; Z = número atômico; n = número de nêutrons.
Para determinar o número de prótons e elétrons, basta lembrar que o número atômico é igual ao número de prótons e ao número de elétrons. Logo, o átomo de ferro apresenta 26 prótons e 26 elétrons.
Conforme a organização dos elementos químicos na tabela periódica, o número de massa aparece na parte superior, do lado esquerdo ou direito do símbolo do elemento. Já o número atômico (Z) fica posicionado sempre à esquerda e na parte inferior.
A = Massa; Z = Número Atômico; n = número de neutrões. Exemplo: Se um elemento tiver 118 neutrões e um número atómico de 79, para se descobrir o valor da massa e o número de neutrões faz-se: Número de neutrões: N = 197 - 79, ou seja, n = 118.
O número atômico, representado pela letra Z maiúscula, corresponde ao número de prótons existentes no núcleo dos átomos (Z = p). Cada elemento químico possui um número atômico, ou seja, não existem átomos de elementos químicos distintos que apresentem o mesmo número atômico.
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