Ordem energética da distribuição eletrônica do 12Mg: 1s2, 2s2, 2p6 e 3s2.
Exemplos: 3Li: 1s2 2s1 - está no grupo 1 porque possui 1 elétron na camada de valência (última camada) 19K: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 grupo 1 Metais alcalinos 20Ca: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 grupo 2 Metais alcalino-terrosos 21Sc: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s2 grupo 3 Grupo do escândio 22Ti: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s2 grupo ...
Quando o átomo de enxofre (16S) ganha dois elétrons, se transforma no íon S-2. A configuração eletrônica dos dois é a seguinte: S: 1s2 2s2 2p6 3s23p.
Na11: possui 11 elétrons. Em subnível: 1s2 2s2 2p6 3s. Em nível: K = 2 L = 8 M = 1.
Regras de distribuição eletrônicaO número atômico (Z) do elemento, no estado neutro, indica a quantidade de elétrons a ser distribuída. ... Utilizando o diagrama de Pauling, comece a distribuir os elétrons de cima para baixo, levando em consideração a ordem crescente de energia (orientada pelo sentido das setas).
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Ordem energética: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3.Ordem geométrica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 4s2.Número total de elétrons por nível ou camada: K = 2, L = 8, M = 11, N = 2.Número de elétrons no subnível mais energético: o subnível mais energético é o último a ser preenchido, isto é, o 3d.
O segundo gás nobre na ordem de número atômico, o neônio, conta com dez elétrons, sendo dois na primeira camada e oito na segunda. Isto resulta na configuração 1s2 2s2 2p6.
A sua dis- tribuição eletrônica é: 15P: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3, contendo 5 elé- trons na camada de valência.
O átomo de ferro (número atômico = 26) tem a seguinte distribuição eletrônica nos subníveis em ordem energética: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6. Já quanto às camadas eletrônicas, temos: K = 2; L = 8; M = 14; N = 2.
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