Existem três critérios de classificação das bases inorgânicas, que são: número de íons hidróxido, grau de dissociação e solubilidade.
As bases podem ser classificadas de acordo com o número de hidroxilas (OH-) que contem na molécula:Monobases: 1 hidroxila (OH-)Dibases: 2 hidroxilas (OH-)Tribases: 3 hidroxilas (OH-)Tetrabases: 4 hidroxilas (OH-)
A principal característica de uma base é a sua capacidade de neutralizar um ácido por meio de uma reação conhecida como reação de neutralização. Outro ponto importante, como já destacado, é que as soluções básicas mantêm o valor da escala pH entre 7,0 e 14,0.
A força das bases é a classificação que indica a capacidade de dissociação (liberação de íons) dessas substâncias em água. ... A quantidade de íons (cátion e ânion) que uma base libera depende da sua força, ou seja, existem bases que liberam muitos íons (bases fortes) e outras que liberam poucos íons (bases fracas).
A nomenclatura das bases que possuem o cátion com somente uma valência é realizada escrevendo-se a palavra “hidróxido de” e o nome do cátion. A nomenclatura desses compostos baseia-se nessa sua formação, em que sempre se escreve primeiro “hidróxido de” seguido do nome do cátion. ...
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Se o meio ficar incolor se trata de um ácido, a cor vermelha indica que a substância se trata de uma base.
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Existem três aspectos que identificam uma base:Sofre dissociação iônica parcial na presença de água;Reage com ácido, originando água e sal; ... Tornam a fenolftaleína vermelha.
A base de fórmula Sb(OH)3, por exemplo, é chamada de hidróxido de antimônio III, pois: Hidróxido é o início do nome de toda base; Antimônio é o nome do elemento de sigla Sb; III é o número referente à carga do cátion desse elemento.
Grau de dissociação
A força da base determina seu comportamento em meio à eletrólise: bases fortes constituem bons eletrólitos, já as bases fracas são maus eletrólitos.
Bases fracas: são aquelas que liberam poucos íons quando estão dissolvidas em água ou fundidas. Bases fortes: são aquelas que liberam muitos íons quando estão dissolvidas em água ou fundidas.
Classificação de Bases InorgânicasMonobases: apresentam apenas um grupo OH- na molécula. Ex. hidróxido de sódio (NaOH).Dibases: apresentam dois grupos OH- na molécula. Ex. hidróxido de magnésio (Mg(OH)2).Tribases: apresentam três grupos OH- na molécula. Ex. hidróxido de alumínio (Al(OH)3).
O que distingue as bases é seu sabor adstringente, que “amarra” a boca, ou seja, diminui a salivação, mas para saber se um composto é ou não é básico provar não é a maneira mais indicada, pois existem substâncias tóxicas.
- Estrutura - ácidos são moleculares, pois são formados a partir de uma ligação covalente. Já as bases, além de moleculares podem ser iônicas, ou seja, formadas por ligação iônica. - Solubilidade - os ácidos se dissolvem facilmente na água, contudo a maioria das bases são insolúveis.
Você sabe, realmente, para que serve a base? Com a principal finalidade de estruturar a maquiagem e facilitar a absorção dos demais produtos, a base possui versões e texturas bem diferentes, e cada uma proporciona acabamentos distintos.
Solubilidade das bases Base solúvel: é a base que apresenta uma ótima solubilidade em água. ... Base pouco solúvel: é a base que apresenta uma baixa solubilidade em água. ... Base praticamente insolúvel: é a base que apresenta uma baixíssima solubilidade em água.
Entre as aplicações das bases no cotidiano, temos: a soda cáustica usada na produção de sabões, o amoníaco, em produtos de limpeza; e o leite de magnésia usado como antiácido.
As bases fortes são compostas por metais alcalinos e metais alcalino-terrosos, com excepção para o hidróxido de berílio e de magnésio, uma vez que são pouco solúveis, formam bases moderadas. As bases dos demais metais são consideradas fracas, sendo quase insolúveis.
Quanto maior for o grau de dissociação de uma base, maior será a sua força. O conceito de grau de dissociação das bases é análogo ao grau de ionização dos ácidos, definido por: “O grau de dissociação (α) é a porcentagem de fórmulas unitárias da base dissolvida em água que efetivamente sofreram dissociação iônica.”
- Se tivermos um hidrácido (ácido sem oxigênio em sua fórmula): Ácido forte: Apenas HCl, HBr ou HI; Ácido moderado ou semiforte: Apenas HF; Ácido fraco: qualquer outro hidrácido.
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Com isso, se:α ≥ 50 % → Ácido forte.50% < α > 5% → Ácido moderado ou semiforte.α ≤ 5% → Ácido fraco.
O item 08 está correto porque descreve corretamente a dissociação da base. Qual das bases citadas a seguir pode ser considerada fraca? Letra e). A letra “e” apresenta uma base porque o elemento Fe não pertence às famílias IA e IIA da Tabela Periódica.
Geralmente, as bases mais solúveis são as mais fortes, como ocorre com o hidróxido de sódio (NaOH) que é bastante solúvel e possui grau de dissociação igual a 95%. No entanto, o hidróxido de amônio (NH4OH) é uma exceção, porque, apesar de ser muito solúvel, possui um grau de dissociação muito pequeno.
Para calcular o grau de ionização de um ácido, é fundamental o conhecimento de dois dados fundamentais: Número de partículas do ácido que foram dissolvidas; Número de partículas que foram ionizadas.
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Grau de ionização dos ácidosÁcido forte: α ≥ 50 %Ácido moderado: 5% ≤ α ≤ 50 %Ácido fraco: α < 5 %
A fórmula do ácido é H2S. Como o nome do ácido termina com o termo ico e ele sempre substitui a terminação ato de um ânion, temos o ânion bivalente oxalato (C2O4-2).
As bases (hidróxidos ou álcalis) são compostos que, por dissociação iônica, liberam, como íon negativo, apenas o ânion hidróxido (OH-). As bases são muito comuns em nosso cotidiano. Só para citar alguns exemplos, temos: ... Água de cal, usada em caiação de paredes e árvores (contém hidróxido de cálcio – Ca(OH)2);
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