Ligações covalentes polares: estabelecida entre elementos químicos diferentes, ou seja, que possuem eletronegatividades diferentes. Na molécula de hidrogênio a ligação é covalente apolar, pois como não há diferença de eletronegatividade os elétrons compartilhados ficam distribuídos igualmente entre os dois átomos.
→ Molécula de gás trióxido de enxofre (SO3) Como a molécula de trióxido de enxofre apresenta no seu átomo central 3 nuvens eletrônicas (2 ligações dativas e uma ligação dupla) e 3 átomos do mesmo elemento (oxigênio) ligados a ele, ela é apolar.
Observe como isso é feito abaixo: Se esse valor ultrapassar 1,7, a ligação deixa de ter caráter covalente e passa a ser iônica, porque a atração do elemento sobre o par eletrônico é tão grande que a ligação covalente se rompe, tornando-se uma ligação iônica.
A polaridade de uma ligação e de uma molécula está relacionada à distribuição dos elétrons ao redor dos átomos. Se essa distribuição for simétrica, a ...
Se a ligação covalente for entre átomos de mesma eletronegatividade, como é o caso do Etano, a ligação será apolar, porque não ocorre formação de pólos. *A ligação ocorre entre elementos iguais e com mesma eletronegatividade. Agora, se a ligação covalente ocorrer entre átomos com eletronegatividades diferentes, a ligação será polar.
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