Exemplos de Ligações Iônicas As ligações iônicas, geralmente estabelecida entre um metal e um ametal (não metal), formam os compostos iônicos: elementos sólidos, duros e quebradiços que apresentam alto pontos de fusão e ebulição, além de conduzirem corrente elétrica quando dissolvidas em água.
Algumas das propriedades dos compostos iônicos são: Uma alta temperatura de fusão e ebulição geralmente devido a alta atração entre os íons. Como consequência, são sólidos duros, mas friáveis (quebradiços) e formam geralmente estruturas cristalinas à temperatura ambiente.
A ligação iônica, também chamada de ligação eletrovalente ou heteropolar, é um tipo de ligação química que ocorre quando o átomo de um metal cede definitivamente um ou mais elétrons para o átomo de um ametal, semimetal ou hidrogênio.
A ligação iônica ocorre com formação de íons, que se associam por atração eletrostática. Ocorre entre metal, que tem tendência a perder elétron, e um não metal, que tem tendência a receber elétrons. Um exemplo desse tipo de ligação é o cloreto de sódio (NaCl), formado pelos elementos sódio () e cloro ().
São características (ou propriedades) típicas atribuídas aos compostos iônicos, EXCETO: A) No estado sólido, os compostos iônicos formam retículos cristalinos. B) Os pontos de fusão dos compostos iônicos são muito mais altos do que os compostos moleculares. ... As ligações químicas podem ser: iônica, covalente e metálica.
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Compostos iônicos são aqueles formados por íons de cargas opostas através de interação eletrostática (forte), ou seja, para uma substância ser considerada iônica, deve possuir pelo menos uma ligação iônica na sua estrutura.
Os compostos podem ser tanto covalentes quanto iônicos. Em compostos covalentes, os átomos formam ligações covalentes que consistem no compartilhamento de pares de elétrons entre dois núcleos atômicos adjacentes. Um exemplo de composto covalente é a amônia.
Nesse tipo de ligação há a formação de moléculas, que podem ser representadas por suas respectivas fórmulas moleculares, isto é, a representação mais simples que indica quantos átomos de cada elemento têm na molécula. Alguns exemplos de fórmulas moleculares são: H2, S2, O2, N2, H2O, CO2, etc.
QuímicaEscreve-se sempre primeiro o cátion e depois o ânion;Visto que todo composto iônico é eletricamente neutro, as cargas individuais dos íons não precisam ser escritas;Os números em subscrito que aparecem do lado direito de cada íon indica a proporção entre os átomos do cátion e os do ânion.
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