Todos os ácidos só conduzem corrente elétrica quando estão dissolvidos em água, porque quando estão em meio aquoso, eles sofrem ionização, ou seja, liberam íons.
Para saber se um ácido é forte ou fraco, o que se observa é o seu grau de ionização (α). Todo ácido sofre ionização ao ser colocado na água, gerando soluções condutoras de corrente elétrica.
Soluções que contém compostos iônicos conduzem eletricidade, ou seja, os compostos iônicos são condutores elétricos, tanto os dissolvidos em água, como também os puros no estado líquido.
Solução iônica ou eletrolítica: esse tipo de solução conduz eletricidade, em razão da presença de íons (átomos ou grupos de átomos de elementos químicos com carga elétrica). Esses íons com carga negativa (ânion) e positiva (cátions) fecham o circuito elétrico conduzindo a corrente.
Como o ácido sulfúrico é um ácido forte, essa ionização acontece de forma extensiva. Ou seja, muitos íons sejam formados. ... Agora, quando ele está puro, sendo uma substância de caráter predominante covalente (como a gente viu, os ácidos em geral não são iônicos), ele não conduz corrente elétrica.
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Conduzem corrente elétrica quando estão em solução aquosa (dissolvido em água), ou sob a forma fundida (líquida) pois os seus íons adquirem mobilidade para fechar o circuito e realizar a transferência de elétrons.
Uma solução conduz corrente elétrica quando nela há íons livres (solução iônica). Quando dissolvida, molécula a molécula, não mais pode ser enxergada a olho nu. Na molécula, não há ganho ou perda de elétrons. ... Os compostos moleculares não conduzem corrente elétrica no estado sólido, nem quando dissolvidos em água.
Substâncias moleculares, quando em solução, se sofrerem ionização, liberam íons e conduzem corrente elétrica. Se não sofrerem ionização não conduzem corrente.
·Substâncias iônicas, quando em solução ou quando fundidas (líquidas), liberam íons, portanto conduzem corrente elétrica. ... Se não sofrerem ionização não conduzem corrente. ·Substâncias iônicas ou moleculares, quando no estado sólido não liberam íons e não conduzem corrente elétrica.
Quanto maior o número de elétrons livres em um material, maior a sua capacidade de transportar eletricidade. Não pare agora... Tem mais depois da publicidade ;) Quando um determinado material conduz eletricidade com facilidade, ele é denominado condutor; caso ele não conduza eletricidade, é chamado isolante.
O NaOH conduz corrente elétrica em solução aquosa porque sofre dissociação iônica, e não ionização.
Em geral, o processo de condução elétrica acontece nos metais. Este tipo de substância possui um bom ordenamento em sua estrutura cristalina, e também elétrons livres que podem se locomover através da rede de átomos.
A grafita é o único composto covalente condutor de corrente elétrica que pode ser encontrado nos estados sólido e líquido.
Todos os ácidos só conduzem corrente elétrica quando estão dissolvidos em água, porque quando estão em meio aquoso, eles sofrem ionização, ou seja, liberam íons.
Ácido forte: aquele que tem quantidade igual ou acima de 50% de suas moléculas ionizadas em meio aquoso. Ácido moderado (ou semiforte): a ionização ocorre entre 5% a 50% das moléculas do ácido. Ácido fraco: a ionização não ultrapassa a porcentagem de 5% de moléculas.
- Se tivermos um hidrácido (ácido sem oxigênio em sua fórmula): Ácido forte: Apenas HCl, HBr ou HI; Ácido moderado ou semiforte: Apenas HF; Ácido fraco: qualquer outro hidrácido.
...
Com isso, se:α ≥ 50 % → Ácido forte.50% < α > 5% → Ácido moderado ou semiforte.α ≤ 5% → Ácido fraco.
As substâncias moleculares não apresentam cargas livres e, portanto, são incapazes de conduzir corrente elétrica*. ... No estado sólido, ao contrário, as substâncias iônicas não conduzem a corrente elétrica porque os íons não se encontram livres para se movimentarem.
5. Com base nos seus conhecimentos, por que algumas substâncias conduzem eletricidade em meio aquoso, porém, em meio sólido, isso não ocorre? Ocorre por meio aquoso. A existência de íons livres em meio aquoso possibilita maior movimentação eletrônica na solução.
C) o cloreto de sódio é um composto iônico e suas soluções aquosas conduzem corrente elétrica, devido à presença de íons livres.
As substâncias metálicas são ótimas condutoras de eletricidade no seu estado sólido, devido a presença de elétrons “livres” na ligação metálica. As substâncias moleculares, por sua vez, não são capazes de conduzir corrente elétrica, pelo motivo de serem eletricamente neutras.
Ácidos fortes tem grau de ionização bem maior do que ácidos fracos. Ou seja, liberam mais cátions na solução ao serem dissociados. Sendo assim, com mais cátions, conduzirão mais corrente elétrica já que corrente é movimento de cargas.
Condutores de corrente elétrica
Eletrólitos são capazes de conduzir corrente elétrica uma vez dissolvidos em solução. ... A presença de íons é derivada da dissociação e ionização do eletrólito. A condução não está ligada ao fluxo livre de elétrons dentro de uma estrutura cristalina.
Para que haja condução de corrente elétrica é necessária a presença de elétrons livres, com mobilidade. Os compostos iônicos não conduzem corrente na fase sólida (quando os elétrons estão firmemente ligados uns aos outros), mas conduzem na fase líquida ou em solução aquosa, quando os íons adquirem mobilidade.
Substâncias iônicas conduzem eletricidade no estado líquido e em solução aquosa, pois, nessas circunstâncias, os íons que as constituem não estão presos num retículo cristalino, estão livres para se movimentarem, ocorrendo o fenômeno chamado de Dissociação Iônica.
- Os compostos iônicos são condutores de eletricidade, tanto os dissolvidos em água, como também os puros no estado líquido. Há existência de íons nestes compostos e como estes possuem liberdade de movimento são atraídos pelo eletrodo, fechando assim o circuito elétrico.
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