Pode-se concluir que o calor fornecido ao sistema foi transformado na variação de energia interna e na realização de trabalho. Desta conclusão, chega-se à primeira lei da termodinâmica, que é definida da seguinte forma. Uma transformação cíclica ocorre quando o estado inicial do sistema coincide com o estado final.
Em uma transformação isotérmica, o gás pode ceder ou receber calor do meio. Quando o gás recebe calor, o trabalho realizado é equivalente ao calor recebido. Quando o gás cede calor para o meio, o trabalho realizado sobre o gás corresponde ao calor cedido.
A Primeira Lei da Termodinâmica é uma aplicação do princípio da conservação da energia para os sistemas termodinâmicos. De acordo com essa lei, a variação da energia interna de um sistema termodinâmico equivale à diferença entre quantidade de calor absorvido pelo sistema e o trabalho por ele realizado.
O calor e o trabalho são formas similares de modificar a energia de um sistema. A partir da Termodinâmica, é possível explicar por que as reações ocorrem e também predizer o calor liberado e o trabalho que podem executar.
), definida como: Calor é a transferência de energia entre corpos devido à diferença de temperatura entre eles. A transferência de calor cessa quando ambos os corpos atingem a mesma temperatura, situação esta chamada de equilíbrio térmico. ... Da mesma forma que o conceito de trabalho, o calor é energia em trânsito.
No estudo básico da relação entre energia térmica e calor, vemos que calor é energia térmica em trânsito entre corpos com diferentes temperaturas. ... A agitação das partículas que constituem um corpo se associa a uma energia cinética média, ou seja, energia do movimento, que recebe a denominação de energia térmica.
Nas transformações isovolumétricas, toda quantidade de calor cedida ou recebida pelo gás é transformada em variações de energia interna, portanto, ao receber calor de uma fonte externa, a energia do gás sofre aumento.
- Se o gás se expande, ΔV > 0. Assim, teremos τ > 0 e dizemos que o gás realiza trabalho; - Se o gás se contrai, ΔV < 0. ... - Se o volume do gás não varia (transformação isovolumétrica), ΔV = 0.
O calor e trabalho tem significado apenas enquanto ocorre transferência de energia para um sistema, somando -se ou subtraindo -se energia interna total. Para entendermos melhor como o calor e trabalho são trocados com o ambiente vamos considerar como sistema um gás.
O calor excessivo pode ser considerado como um inimigo no nosso trabalho. Ele influi diretamente no nosso desempenho, fazendo com que o cansaço apareça precocemente, deixando-nos muito das vezes até irritados. Nosso organismo tem mecanismos de defesa contra o calor que são mecanismos termorreguladores.
Excesso de calor: conheça os riscos gerados pelo calor no ambiente trabalho. Os trabalhadores estão sujeitos a diversos riscos no ambiente de trabalho. Os mais falados são as doenças e os acidentes. No entanto, há outros, como o desconforto térmico. Além de comprometer a saúde do profissional, esses efeitos também interferem na produtividade.
A exaustão do calor é mais severa, pois, com a diminuição de sais e de líquidos, os sintomas tornam-se mais graves. A dilatação exagerada dos vasos resulta na insuficiência do sangue necessário para alimentar o córtex do cérebro, facilitando a ocorrência de hipotensão — queda da pressão arterial.
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