Na natureza, o ácido sulfúrico pode ser encontrado na forma diluída, por causa da sua alta solubilidade em água, na chuva ácida e em águas provenientes de fontes minerais que possuem sulfetos, como o sulfeto de ferro.
Entre as suas aplicações, cita-se seu uso na produção de fertilizantes, como os superfosfatos e o sulfato de amônio, na produção de papel, corantes, fibras de raiom, medicamentos, tintas, inseticidas, explosivos e outros ácidos, além de ser usado também nas indústrias petroquímicas para o refino de petróleo e como ...
enxofre Como anteriormente indicado, na quase totalidade das instalações industriais de produção de ácido sulfúrico pelo processo de contato, é utilizado o enxofre como matéria prima para obtenção do SO2.
Na indústria, esse ácido é usado para fabricar vidro, na tinturaria, na fabricação de fosfatos e superfosfatos usados como fertilizantes, nas indústrias alimentícias e farmacêuticas.
MANUSEIE ÁCIDO SULFÚRICO COM EXTREMO CUIDADO PORQUE ELE É CORROSIVO PARA OS TECIDOS DO CORPO. A INALAÇÃO DOS VAPORES PODE CAUSAR SEVEROS DANOS AOS PULMÕES. O CONTATO COM A PELE OU OLHOS PODE CAUSAR SEVERAS QUEIMADURAS; PODE RESULTAR EM CEGUEIRA.
Devido à reação de hidratação o ácido sulfúrico é altamente exotérmico. A diluição deve sempre ser feita adicionando ácido à água ao invés de adicionar água ao ácido. Como a reação está em um equilíbrio que favorece a rápida protonação da água, a adição de ácido à água garante que o ácido é o reagente limitante.
O ácido sulfúrico é usado em uma variedade de processos na indústria química. Por exemplo, é comum utilizar ácido catalisador para a conversão da oxima de ...
Quando permitida a reação com superácidos, o ácido sulfúrico pode agir como uma base e ser protonado, produzindo o íon [H 3 SO 4] +. Sal de [H 3 SO 4] + tem sido preparado utilizando a reação abaixo com HF líquido: A reação acima é termodinamicamente favorecida devida à alta entalpia da ligação Si-F do produto.
Quando combinado com ácido nítrico, o ácido sulfúrico atua em ambos como um ácido e como um agente desidratante, produzindo um íon nitrônio NO + 2 que é importante em reações de nitração envolvendo substituição eletrolífica aromática .
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