O equilíbrio químico ocorre quando em uma reação reversível (ocorre paralelamente nos dois sentidos), a velocidade da reação direta é igual à velocidade da reação inversa. Quando esse equilíbrio é alcançado, as quantidades de reagentes e produtos envolvidas na reação permanecem estáveis.
O equilíbrio químico é atingido quando, na mistura reacional, as velocidades das reações direta (reagentes formando produtos) e inversa (produtos formando regenerando os reagentes) ficam iguais.
Existem três fatores que podem gerar essa espécie de “perturbação” numa reação em equilíbrio químico e assim provocar o seu deslocamento, que são: concentração das substâncias participantes na reação, temperatura e pressão.
O equilíbrio químico ocorre quando, em uma reação reversível, a velocidade da reação direta é igual à velocidade da reação inversa. Uma vez atingido o estado de equilíbrio, as concentrações de reagentes e produtos permanecem constantes. ... Por isso, podemos dizer que o equilíbrio é um equilíbrio dinâmico.
Por definição, um dado sistema está num estado de equilíbrio se as grandezas termodinâmicas (pressão, temperatura e composição química, isto é, número de mols de cada substância constituinte) que o caracterizam não variam com o passar do tempo.
O equilíbrio químico ocorre quando as velocidades de vaporização e condensação de uma reação se igualam. ... Ela ocorre tanto em processos químicos como em processos físicos e consiste na junção das reações direta e inversa.
Explicação:A coexistência dos reagentes e dos produtos de forma dinâmica.
Equilíbrio químico acontece quando a velocidade das duas reações, direta e inversa, permanecem as mesmas, fazendo com que o valor da concentração de produtos e reagentes sempre se mantenham constantes. Quando o equilíbrio químico é atingido, os valores de V1 e V2 são os mesmos, existindo no sistema reagentes e produtos ao mesmo tempo.
A água pode ser usada para um segundo exemplo de equilíbrio de fases. A zero graus temos gelo e água coexistindo num mesmo sistema, à medida que fornecemos calor o gelo será transformado em água, mas o sistema permanecerá a zero graus. Quando todo gelo for consumido o fornecimento de calor elevará a temperatura da água.
O equilíbrio químico, em algum momento, pode ser perturbado. Esse acontecimento é chamado de deslocamento ou perturbação do equilíbrio onde, segundo o princípio de Le Chatelier, qualquer desequilíbrio na concentração, temperatura, e/ou pressão faz com que o sistema reaja buscando restabelecer o equilíbrio químico.
Quando isso ocorre dizemos que temos um equilíbrio de fases, onde o potencial químico é igual em todo sistema. Um exemplo simples de fases em equilíbrio é um recipiente fechado com água.
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