Combustão é uma reação química exotérmica, ou seja, libera calor para o ambiente. Esses compostos são formados somente por carbono e hidrogênio, e para que uma combustão ocorra é necessário um comburente: o gás Oxigênio. ...
Podemos definir como reação de combustão toda reação que tem um combustível, isto é, um composto que é consumido e produz energia térmica; e um comburente, que na maioria das vezes é o oxigênio presente no ar. No entanto, dependendo da quantidade de gás oxigênio disponível, a combustão pode ser completa ou incompleta.
Uma reação de combustão é caracterizada pelo consumo de um combustível, isto é, o material gasto para produzir energia, na presença de um comburente, que costuma ser o gás oxigênio. Por exemplo, para que um carro se movimente é necessário que ele tenha algum combustível, como, por exemplo, o etanol.
A combustão é uma reação exotérmica que ocorre entre um combustível e um comburente, que é o oxigênio. Alguns exemplos são as queimas de madeira, papel, gasolina, entre outros.
Resposta:A combustão é uma reação exotérmica que ocorre entre um combustível e um comburente, material gasoso que contém gás oxigênio. Para ocorrer a combustão é preciso ter os elementos: combustível, calor e o oxigênio. Para combater um incêndio é por meio do resfriamento, diminuindo a temperatura.
Existem dois tipos básicos de reações de combustão de compostos orgânicos, que são a combustão completa e a incompleta.
A combustão do hidrogênio é a reação dessa substância com o oxigênio. ... No processo de combustão do hidrogênio é liberada energia, produzindo aquecimento, originando a explosão que pode ser observada quando uma chama deflagra, inicia a reação, a combustão.
Partindo do princípio de que, para haver fogo, são necessários o combustível, comburente e o calor, formando o triângulo do fogo ou, mais modernamente, o quadrado ou tetraedro do fogo, quando já se admite a ocorrência de uma reação em cadeia, para nós extinguirmos o fogo, basta retirar um desses elementos.
Reações de combustão Os combustíveis possuem ainda outras substâncias químicas em sua composição, que reagem na combustão formando outros compostos. Um exemplo é o enxofre, presente na gasolina, que reage com o oxigênio ou hidrogênio formando SO2 e H2S.
As reações de combustão são um tipo de reação de oxirredução, onde o combustível sofre oxidação (perde elétrons), e o comburente sofre redução (ganha elétrons) para formar os produtos. Normalmente, o que se obtém nestas reações é o calor ou a energia térmica. As reações de combustão são também exemplos de reações exotérmicas (liberam calor).
Na reação de combustão dos hidrocarbonetos ocorre a formação de gás carbônico (CO 2) e água, a energia é liberada sob a forma de calor. Veja a equação de combustão: H + O 2 → CO 2 + H 2 O
Quando ocorre a combustão, o combustível é o elemento que é oxidado, o comburente faz o processo de oxidação e a fonte de ignição dá energia para o começo da combustão. Em resumo, a combustão é uma reação química entre um combustível e um comburente e o resultado desse processo é a produção de calor.
Para que uma reação de combustão e um incêndio ocorram, é necessário a presença de combustível (qualquer material que pode ser oxidado) e o comburente, que é o gás oxigênio. Esse gás entra em contato com o combustível e reage, provocando uma reação, que libera calor e fornece energia para que a reação continue.
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