Em uma temperatura de 20ºC, a pressão máxima de vapor da água é igual a 17,535 mmHg; a 50 ºC, ela passa para 98,51 mmHg; já a 100ºC, é de 760 mmHg. Isso nos mostra que a pressão máxima de vapor é proporcional à variação da temperatura e inversamente proporcional à intensidade das interações intermoleculares.
A pressão máxima de vapor, ou simplesmente pressão de vapor, é a pressão exercida pelo vapor quando ele está em equilíbrio com a fase líquida em uma temperatura constante. Por exemplo, imagine três frascos abertos, um contendo acetona, outro contendo água, e outro, óleo.
Pressão de vapor é aquela em que as fases gasosa e líquida coexistem em equilíbrio e evaporação é o processo pelo qual as partículas deixam a superfície de um líquido, passando para o estado gasoso. ... Esse processo ocorre em qualquer temperatura abaixo da temperatura de ebulição do líquido e é denominado evaporação.
A partir desse momento, o nível da água não se modifica, ou seja, a quantidade de moléculas no estado de vapor permanece constante. ... A pressão de vapor depende de dois fatores: da natureza da substância e da temperatura. Para entender esse ponto, leia o texto “Fatores que alteram a pressão de vapor de um líquido”.
Exemplo 2- (ACAFE-SC) O abaixamento da pressão de vapor do solvente em soluções não eletrolíticas pode ser estudado pela Lei de Raoult: P1 = X1. P1, onde P1 é a pressão de vapor do solvente na solução, P1º é a pressão de vapor do solvente puro à mesma temperatura e X1 é a fração molar do solvente.
1 atm Observação: Lembramos que, a 100 °C, a pressão máxima de vapor da água pura é 1 atm ou 760 mmHg.
Esse vapor que foi formado exerce pressão sobre o líquido, e quando as duas fases entram em equilíbrio termodinâmico essa pressão é chamada de pressão de vapor. A pressão de vapor é uma medida da volatilidade de uma substância.
Substâncias com alta pressão de vapor são mais voláteis, enquanto que substância com baixa pressão de vapor são substância pouco voláteis. A volatilidade por sua vez depende da natureza química da substância e está intimamente relacionada com as forças que mantêm as moléculas unidas, forças de Van der Waals.
Antes de calcular a pressão de vapor de um líquido misto, é preciso identificar as substâncias com as quais você está trabalhando. É importante lembrar que uma solução é formada quando um soluto é dissolvido em um solvente — o químico dissolvido é sempre o soluto, e o químico que dissolve é sempre o solvente.
Descubra a pressão de vapor do solvente. Os materiais de referência química geralmente apresentam valores de pressão de vapor para diversos compostos e substâncias comuns, mas que estarão geralmente apresentados à temperatura de 25 °C (298 K) ou em seu ponto de ebulição.
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