Em química, dismutação ou desproporcionamento é denominação dada a dois tipos de reação.
No primeiro caso, é uma reação do tipo 2 A -> A + A , em que A e A são substâncias diferentes.
No segundo caso, é uma reação redox onde um elemento é ao mesmo tempo oxidado e reduzido.
Reações de COMPROPORCIONAMENTO
Quando em uma reação um MESMO composto químico ocorre em estados de oxidação diferentes em reagentes diferentes e estes reagem para gerar um único produto onde o estado de oxidação do elemento químico é um só.
As reações de oxidação-redução, comumente conhecidas como reações redox, são reações que envolvem a transferência de elétrons de uma espécie para outra. Diz-se que as espécies que perdem elétrons são oxidadas, enquanto as espécies que ganham elétrons são reduzidas.
As reações de auto-oxidorredução são aquelas em que uma única substância presente no reagente sofre os fenômenos de oxidação e redução. Oxidação: identificada a partir do aumento do NOX de um mesmo elemento químico, do reagente ao produto; ... Não pare agora...
Quando um elemento apresenta um número de oxidação intermediário, a reação pode levar a produtos em que o elemento apresenta número de oxidação maior e menor, isto é, a substância pode sofrer oxidação e redução simultaneamente. O processo se chama desproporcionamento, mas também é conhecido como auto-redox.
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Em química, dismutação ou desproporcionamento é denominação dada a dois tipos de reação. No primeiro caso, é uma reação do tipo 2 A -> A + A , em que A e A são substâncias diferentes. No segundo caso, é uma reação redox onde um elemento é ao mesmo tempo oxidado e reduzido.
A oxidação ocorre quando a espécie química perde elétrons para outra, ficando com a carga mais positiva, isto é, o seu Nox (Número de oxidação) aumenta. Não pare agora... Tem mais depois da publicidade ;) A redução, por outro lado, é o ganho de elétrons de uma espécie química, com a consequente diminuição do Nox.
Reações químicas de oxidação e redução ou de oxirredução ou redox podem ocorrer espontaneamente quando houver espécie química material capaz de doar elétron em contato com espécie química capaz de receber elétron. ... A migração dos elétrons pelo condutor é denominada de corrente elétrica.
O elemento que sofre oxidação é chamado de agente redutor e o que sofre redução é chamado de agente oxidante.
As reações de oxirredução são aquelas em que ocorre transferência de elétrons de uma espécie química para outra, sendo que o átomo ou íon que recebe elétrons tem a sua carga ou número de oxidação (Nox) diminuido, e dizemos que ele sofreu uma redução.
Na reação de oxidação ocorre a perda de elétrons, enquanto a reação de redução consiste em ganhar elétrons. A Oxidação pode ocorrer em três circunstâncias: quando se adiciona oxigênio à substância, quando uma substância perde hidrogênio ou quando a substância perde elétrons.
Em reações de oxirredução, o agente oxidante é o que aceita os elétrons, sofrendo redução.
...
Veja a reação de oxirredução para formação da ferrugem:
Fe(s) → Fe2+ + 2e-. Nessa etapa, o ferro perde dois elétrons, sofre a oxidação.
O2 + 2 H2O + 4e- → 4OH-. ...
2Fe + O2 + 2H2O → 2 Fe(OH)2.
São exemplos de situações em que ocorre oxidação:
Combustão. A combustão de uma material também é um indicativo de oxidação. ...
Algumas reações orgânicas. Em toda reação orgânica que ocorre na presença dos meios listados a seguir, ocorre o processo de oxidação: ...
Pilhas ou baterias. ...
Eletrólise.
Reações importantes, tais como a fotossíntese, a corrosão dos metais (como o enferrujamento) e as reações que ocorrem dentro das pilhas e baterias (estudadas na eletroquímica), são exemplos de reações de oxirredução no dia a dia.
Oxirredução é uma reação química em que há a ocorrência de oxidação e redução de átomos de substâncias (espécie química) presentes no processo. Oxidação: É a perda de elétrons por parte de um átomo de uma espécie química.
São exemplos de reações de oxirredução a combustão, corrosão e fotossíntese.
Química. O agente redutor é o que causa a redução da outra espécie química reagente e o agente oxidante causa a oxidação. Existem vários exemplos desses agentes no dia a dia. Note que como o Al transferiu elétrons, isso significa que ele causou a redução dos cátions H+(aq); por isso ele é chamado de agente redutor.
A espécie química que ganha elétrons recebe-os da espécie química que os perdeu e vice-versa. ... Assim, dizemos que a substância que contém o átomo que ganhou os elétrons ou reduziu é o agente oxidante, porque ela causou a oxidação do átomo ou íon da outra substância reagente.
Resultado do processo de oxidação, a ferrugem é fruto da reação química gerada pelo contato do ferro com o oxigênio presente na água e no ar.
Quando uma transformação química ou física tende a ocorrer sem a necessidade de ser provocada por uma influência externa, dizemos que se trata de um processo espontâneo. Por outro lado, quando essas transformações precisam ser induzidas numa direção contrária, elas são classificadas como processos não espontâneos.
Oxirredução é um processo químico em que há transferência de elétrons entre elementos de uma reação química. ... Muitos metais são obtidos na forma pura por meio de reações de oxirredução. A oxirredução também tem grande importância na bioquímica, sendo utilizada para explicar, inclusive, o envelhecimento do ser humano.
A oxidação de metais (ou oxirredução) é um processo caracterizado quando ocorre a perda de elétrons em um átomo durante uma reação química. Na oxidação, o átomo que perdeu elétrons também perde cargas negativas e isso faz com que aumente o seu Nox. O Nox é o número de cargas em uma reação.
O redutor ou agente redutor é o reagente que perde elétrons e então é oxidado. O oxidante ou agente oxidante ganha elétrons e então é reduzido. Os metais, em forma elementar ou reduzida, têm uma maior predisposição em ceder elétrons (oxidação) para outras espécies químicas que ao recebê-los se reduzem.
Por que o ferro enferruja? Na presença de umidade, os átomos de ferro cedem dois elétrons para duas moléculas de água. ... Os íons de ferro ainda sofrem mais uma oxidação pelo oxigênio do ar e se transformam na substância castanha [Fe(OH)3. nH2O", conhecida como ferrugem.
Química. As reações de auto-oxirredução ou de desproporcionamento são aquelas em que um mesmo elemento sofre oxidação e redução simultaneamente. A reação de auto-oxirredução ou desproporcionamento é um tipo de reação de oxirredução em que um mesmo elemento químico sofre oxidação e redução.
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