A reação desses comprimidos com água produz e libera gás carbônico (CO2), responsável pela formação de bolhas e pela eructação (arroto) após a ingestão do medicamento.
O comprimido efervescente, em contato com água, produz uma reação química que libera gás carbônico (as bolhas que vemos subir).
Observe na ilustração abaixo que o comprimido triturado demora apenas 28 segundos para terminar de reagir, enquanto que o comprimido inteiro demora 1 minuto e 4 segundos.
As fórmulas dos medicamentos efervescentes podem variar, mas em geral, são compostas pelo princípio ativo, um ácido orgânico e uma base carbonada. Ao entrar em contato com qualquer bebida com água, o remédio se dissolve e libera bolhas de gás carbônico.
Quando o efervescente antiácido é acrescentado, libera CO2 (gás carbônico), que como é mais leve que a água e que o óleo, “flutua”. Como está misturado à água, algumas partículas sobem com as bolhas do gás, dando assim o efeito de lâmpada de lava.
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A reação química é acelerada pelo calor da água do copo.
Em contato com a água, as moléculas começam a se chocar, liberando o gás carbônico, que forma as bolhas. O comprimido é composto por bicarbonato, carbonato de sódio e um ácido.
As evidências mais comuns são as mudanças de cor, liberação de gás através de bolhas, exalação de cheiro, liberação de luz, liberação de calor, alteração da textura do material, precipitação de sólidos e explosões.
Os antiácidos efervescentes quando triturados se dissolvem com uma velocidade maior do que se estiver em forma de comprimido inteiro, isto porque a superfície de contato fica maior para reagir com a água.
Quando ocorre a liberação de gás de uma solução líquida, denominamos este efeito efervescência. Essa liberação é caracterizada por um espumejar ou estalido e pode ser observada, por exemplo, na adição de água oxigenada em um ferimento. Ela ocorre quando os reagentes não são substâncias gasosas.
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