A extração é uma técnica para purificação e separação de sólidos. Baseia-se no fato de que a solubilidade dos sólidos varia em função do solvente. Compostos orgânicos, por exemplo, são, em geral, mais solúveis em solventes também orgânicos e pouco solúveis em água.
A extração ácido-base é um procedimento químico de purificação de substâncias ácidas e básicas bastante simples e eficiente e fundamenta-se nas diferenças de solubilidade, em um determinado solvente, das espécies químicas que formam um mesmo par ácido-base conjugado.
As técnicas mais comumente utilizadas para extração e/ou pré-concentração de compostos presentes em fluidos biológicos são: extração líquido-líquido, extração em fase sólida, extração com fluido supercrítico e extração com membranas sólidas (diálise e ultrafiltração) ou líquidas.
A extração Líquido-líquido se baseia na transferência de um soluto de uma fase líquida para outra de acordo com a sua solubilidade. ... Na prática, normalmente uma das fases é a solução. Na prática, normalmente uma das fases é a água ou uma solução aquosa e a outra um solvente orgânico que é imiscível com a água.
Qualquer substância com um valor de pH entre 0 até 7 é considerada ácida, enquanto um valor de pH de 7 a 14 é uma base. O valor 7 é o neutro, que corresponde à água. Um ácido é qualquer composto químico que, em solução aquosa, libera íons de hidrogênio (H+). Um ácido é uma substância que doa um próton.
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Um ácido ou uma base podem ser identificados, desde que em solução, por meio da utilização de um equipamento denominado ph-metro. O ph-metro é um equipamento capaz de aferir o valor do pH da solução analisada. A partir desse valor, é possível determinar a característica da solução (se ácida, básica ou neutra).
Para reconhecer essa característica, basta analisar o grupo Y que acompanha o hidróxido (OH) na fórmula química ou no nome da base. Se o Y da base for um metal alcalino ou metal alcalinoterroso (com exceção dos elementos berílio e magnésio), ela será forte. Veja a lista dos elementos que formam bases fortes: Lítio (Li)
O processo de extração sólido-líquido ocorre pelo contato entre um solvente e um soluto que se deseja extrair, resultando no transporte de massa difusivo do soluto para o solvente e consequente formação do extrato (BART; PILZ, 2011).
A extração aquosa-enzimática é um processo bastante interessante, principalmente para materiais úmidos ou polpas úmidas de frutos, no qual a água é utilizada como meio de transferência do óleo.
Na extração por solvente, a solução aquosa é colocada em contato com um solvente orgânico específico. Nesse contato, o metal de valor transfere-se da solução aquosa inicial (lixívia) para o solvente (o solvente carregado , rico leva o nome de extrato).
Os métodos de extração mais utilizados atualmente em indústrias e laboratórios são: enfleurage (enfloração), destilação por arraste de vapor d água, extração com solvente, prensagem, hidrodestilação e extração por dióxido de carbono supercrítico.
Existem dois tipos de extração: a extração líquido-líquido e a extração sólido-líquido. A extração líquido-líquido é uma operação unitária que consiste na distribuição ou partição de um ou mais solutos entre duas fases líquidas nas quais é diferentemente solúvel.
A atividade extrativista está dividida em três tipos distintos: extração vegetal, extração animal e extração mineral. A atividade extrativista consiste em extrair ou retirar recursos naturais em sua forma original com fins lucrativos ou simplesmente para subsistência.
O procedimento é relativamente simples, onde a mistura é dissolvida num solvente especifico para este fim, e em seguida colocada em um funil de separação juntamente com uma solução aquosa de ácido ou base com ph corrigido, e após agitação deixa-se em repouso ate que as fases estejam separadas, coletando a fase de ...
O procedimento de extração ácido-base pode ser usado também para separar ácidos muitos fracos de ácidos mais fortes e bases muito fracas de bases mais fortes, contanto que a diferença em suas constantes pKa (ou pKb) seja grande o suficiente.
Coeficiente de Distribuição é a constante de equilíbrio para a solubilidade de um composto em um solvente A e solvente B. ... Um número alto de KD indica que grande parte do soluto irá ser transferida para o solvente A.
A extraçãocontínua sólido-líquido é um método utilizado na purificação e separação dos componentes de uma mistura. A partir deste método é possível isolar um componente puro a partir de uma mistura, através da separação deste componente dos outros constituintes.
A recristalização é uma técnica de purificação para separar um produto cristalino de alto valor das impurezas indesejadas dissolvidas no licor-mãe.
A extração exaustiva permite a A extração exaustiva permite a separação de componentes de uma mistura que tem razão de distribuição mistura que tem razão de distribuição relativamente desfavorável (<1).
Extração líquido-líquido é uma técnica básica em laboratórios químicos, onde é realizada usando-se um funil de separação. Este tipo de processo é comumente realizado após uma reação química como parte de rotina de trabalho em laboratório de química visando isolar e purificar o(s) produto(s) de uma reação química.
O processo de extração pode ser realizado por prensagem, por solventes ou fluidos nas condições supercríticas. ... A extração é a separação de dois líquidos ou de dois sólidos, ou de um líquido e um sólido nas suas frações componentes. No caso de alimentos, uma ou ambas as frações tem valor alimentício.
A extração líquido-líquido descontínua é indicada quando existe uma grande diferença de solubilidade do soluto nos dois solventes (grande KD). Na extração líquido-líquido contínua, o solvente orgânico passa continuamente sobre a solução contendo o soluto, levando parte deste consigo, até o balão de aquecimento.
A base de fórmula Sb(OH)3, por exemplo, é chamada de hidróxido de antimônio III, pois:Hidróxido é o início do nome de toda base;Antimônio é o nome do elemento de sigla Sb;III é o número referente à carga do cátion desse elemento.
Uma base (também chamada de álcali), de acordo com a química clássica, é qualquer substância que libera única e exclusivamente o ânion OH– (íons hidroxila ou oxidrila) em solução aquosa. Soluções com estas propriedades dizem-se básicas ou alcalinas.
As bases podem ser classificadas de acordo com o número de hidroxilas (OH-) que contem na molécula:Monobases: 1 hidroxila (OH-)Dibases: 2 hidroxilas (OH-)Tribases: 3 hidroxilas (OH-)Tetrabases: 4 hidroxilas (OH-)
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