À medida que o número atômico aumenta (da esquerda para a direita) em um mesmo período, o raio atômico diminui. ... Assim, diminui-se o tamanho dos átomos. Podemos confirmar, então, que o raio atômico cresce da direita para a esquerda na Tabela Periódica.
A diferença entre os elementos químicos de um mesmo Período é o número atômico, ou seja, a quantidade de prótons presentes no núcleo. Com o aumento dos Períodos, a atração dos elétrons pelo núcleo também aumenta. Por isso que o aumento do raio atômico do Período se dá da direita para a esquerda.
Cálculo do raio atômico O raio atômico está relacionado ao tamanho do átomo. Os átomos com maior número de níveis terão os maiores valores. O número do raio, entretanto, é dado pela metade da distância entre o centro dos núcleos de dois átomos de mesmos elementos químicos.
O raio atômico é uma das propriedades periódicas dos elementos químicos, e representa a distância entre o centro do núcleo de um átomo e a camada mais externa da eletrosfera (camada de valência). É calculado a partir de uma molécula diatômica de um mesmo elemento como a metade da distância entre os respectivos núcleos.
Tem mais depois da publicidade ;) O raio atômico diferencia-se de um átomo para o outro de acordo com a sua família e período na Tabela Periódica. Com respeito a elementos pertencentes à uma mesma família, o seu raio atômico aumenta de acordo com o aumento do número atômico, ou seja, de cima para baixo.
Quanto maior a carga nuclear efetiva, maior será a atração do núcleo sobre os elétrons e menor será o raio. Nos exemplos acima, o cloro tem o raio atômico menor que o do sódio.
Na maioria das definições, os raios dos átomos neutros isolados variam entre pm (trilhões de metros), ou entre 0,3 e 3 ångströms. Portanto, o raio de um átomo é mais de 10.000 vezes o raio do seu núcleo (1-10 fm), e menos de 1/1000 do comprimento de onda da luz visível (400-700 nm).
Variação do Raio Atômico na Tabela Periódica Sendo assim, na vertical (famílias ou grupos) o raio atômico aumenta de cima para baixo. Já na horizontal (períodos), eles aumentam da direita para esquerda. Veja a variação inversa em Afinidade Eletrônica e Eletronegatividade.
O tamanho atômico varia consistentemente através da tabela periódica. Ao descermos em um grupo, os átomos aumentam. Ao longo dos períodos da tabela periódica, os átomos tornam-se menores. Existem dois fatores agindo: Número quântico principal, n, e a carga nuclear efetiva, Zeff.
Ao analisar uma tabela periódica, podemos avaliar se um átomo é maior ou menor em relação a outro e, assim, determinar se ele apresenta maior ou menor facilidade em ter um ou mais elétrons retirados de seus orbitais. A avaliação e determinação do raio atômico na tabela periódica é realizada segundo dois critérios básicos:
A seguir temos uma sequência de elementos pertencentes ao quarto período da tabela periódica: Todos os átomos dos elementos representados na tabela acima possuem quatro níveis de energia, porém cada um deles apresenta uma quantidade de prótons diferente em seus núcleos.
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